21.6gA单质与1.2molcl2完全反应-搜答案-大师作文网

(1)A.NaB.Cu(2)0.2mol某单质---质量增加3.2克---0.1molS2mol某单质---1molS2Na+S==Na2S2Cu+S==Cu2S0.2----0.1mol0.2mol

质量增加1.6g为参加反应硫的质量，其物质的量=1.6g32g/mol=0.05mol，令金属在硫化物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.1a=0.05×2，故a=1，选项只有Ag、Cu、K与硫

Cl的物质的量=3.55/35.5=0.1mol,所以金属和Cl-之比为0.05:0.1=1:2,即化学式为RCl2,该金属化合价为+2,可能是Ca、Mg、Ba、Zn、Cu等.

增加的质量就是生成的氯化物中氯的质量,所以0.05mol金属单质,需要n=m/M=3.55/(35.5*2)=0.05mol氯气0.05molCl2中有0.05*2=0.1mol电子转移也就是说0.0

B设该化合物为MClx1:X=0.05：0.1＝1：2所以选BA1:3B1:2C1:3D1:1

根据质量守恒定律可知：质量增加的就是氯气的质量氯气的摩尔质量是35.5mol/g3.55克就是0.1mol的氯气所以该物质的化学计量数之比是1:2,所以是镁再问：为什么质量增加的就是氯气的质量谢谢了再

1、0.5molA与酸反应转移电子数1.5mol,则说明A为3价金属,又因为1.35gA与HCl生成1.68L（0.075mol）气体,即1.35gA的物质的量为0.075/(3/2)=0.05mol

0.5失去1的电子,则是二价金属设原子量为MA+2HCl==ACl2+H2M20.40.02M==40原子量为40的金属就是钙Ca

Ca再问：可以有过程么再答：再问：哦哦谢谢！懂了！不知道怎么给你加分。再答：采纳就好再问：好哒=v=

因为1MOLM的单质完全燃烧消耗氧气0.75MOL,所以M与O2反应的计量数之比为4:3.方程式可表示为:4M+3O2===2M2O3.根据生成的氧化物中含氧的质量分数为47.1％.得：M的相对分子质

你没理解题目,这个是计算题,N获得的电子是一定的,因此关键就在单质类型,如果是单原子的就+4,双原子的就+2,如果有4原子的就+1,你认为有吗?再问：请问不可能有4原子吗。。再答：白磷（P4）但是你要

C,1.2×2÷0.8=3

根据氯原子物质的量守恒,则氯气中的氯原子数与AClX中的氯原子相等,则1.2*2=0.8*x,则x=3

由氯元素守恒反应前氯原子是2.4mol.则反应后也应该是2.4mol所以x=3

1.2*2=0.8*x,X=0.3

有更简便的方法首先,化学反应中,原子数是恒定的.所以Cl原子的物质的量守恒,那么氯气中含氯原子1.20×2mol=2.40mol化合物AClx中含氯原子数=0.800mol×x=2.40mol解得x=

nCl=7.1g/35.5=0.2mol所以该单质所形成的氯化物为MCl2所以该单质呈+2价有B和D而Fe与Cl2反应会直接被氧化到+3价所以答案为B

设：2H2O+2A=2AOH+H22n21g1gn=1明显不对设：2H2O+A=A(OH)2+H2n21g1gn=4明显没有这种+2价金属设：6H2O+2A=2A(OH)3+3H22n61g1gn=3

没有明确参与反应的物质,不能进行计算如果A是氯气,氯气与碱反应,自身既做氧化剂,又做还原剂,比例1:1；那么常温下反应,氧化剂是5.4g如果A是硫,与碱反应还是歧化反应,只不过氧化剂与还原剂之比为2:

AlAl+3H+=Al3++3/2H2