到达平衡后,将容器体积减少为原来的一半

压强之比等于前后容器中所有物质物质的量之和.所以反应前是8+xmol反应后的是0.75(8+x)mol又因为氧气转换过去了x-1mol所以根据化学式2SO2+O2=2SO3所以平衡后的物质的量和为8-

2SO2+O2===2SO3n起540n变2xx2xn平5-2x4-x2x压强为起始状态的7/9,意思就是物质的量是原来的7/9（5-2x+4-x+2x)/(4+5)=7/9x=2S02转化率:2/5

1、（1）在恒温恒压下,要达平衡三种物质与前次成比例即可,x无关,产物的浓度也总同（2）将：2A+B=xC右边物质全化至右边（常用!假设）,相当于加了2摩A,1molB比前次少了1molB浓度小,使之

算法一：标准算法2SO2+O2=可逆=2SO3起始210反应2nn2n平衡2-2n1-n2n达到平衡后,SO3的体积百分含量=2n/(2-2n+1-n+2n)=2n/(3-n)=91%解得n=0.93

4NH3+5O2===可逆==4NO+6H2O（g）平衡后,增大容器体积,相当于减小了反应物和生成物的浓度,因此正反应和逆反应速率都降低,只是正反应速率减小的幅度小一些,因此反应正向移动

将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60％浓度=物质的量/体积,B的浓度是原来的60％,而体积是原来的2倍,如果不移动,浓度应该是原来的50%很显然,平衡正向移动了,体积增大,压强减

解题思路：容器体积缩小，即增大压强，化学平衡将向气体体积缩小的方向移动解题过程：解析：你没有写出完整的化学方程式：应该是这样吧：ICl(l)+Cl2(g)ICl3(s)容器体积缩小，即增大压强，化学平

------N2+3H2=2NH3起始--22---78---0转化--X----3X---2X平衡--(22-X)-(78-3X)--2X起始总体积=22+78=100L平衡总体积=(22-X)+(

压缩的过程中,假设平衡没有移动,则P2=2P1.但是压缩平衡正移,压强减小（与系数成正比）,所以答案B

设所得气体体积为1,则其中氨气体积0.25N2+3H22NH3△v220.250.25即原来体积是1+△v=1+0.25=1.25,反应后缩小的气体体积与原反应总体积之比=0.25/1.25=1:5

这个反应的平衡常数K=c(CO2)由於K只跟温度有关,即使压缩体积,温度不变则K不变,那麼c(CO2)也不变.

是B〉A.的确,体积缩小,平衡向左移动,但是平衡移动导致浓度减少的量远远小于压缩容器使浓度增大的量.所以总体来说,浓度还是增加的.

N2+3H2=>2NH31+32-2由上面的反应式得出,每反应1单位的氮气,总体积减少2个体积.设反应的N2为x,总体积为5那么反应后的总体积为5-2x反应后剩余的氮气为1-x由题目可知,(1-x)/

体积缩小一倍,假设平衡不移动,则B的浓度为原来的2倍,现B的浓度是原来的2.4倍,说明平衡向正反应方向移动,而压强增大,平衡向压强减小的方向也就是气体减少的方向移动,所以有a>b,平衡向正反应方向移动

反应的方程式N2+3H2==2NH3如果容积变成原来的0.5倍则压强增大,反应向压强减小的方向即正反应方向进行这是N2,H2的转化率提高A压强比2倍小,因为平衡移动的关系,原本2倍的压强因为反应向正反

设x体积N2发生了反应N2+3H2=2NH3132x3x2x反应后混合气体=(1-x)+(4-3x)+2x=5-2x已知达到平衡后测得含NH3为12%则2x/(5-2x)=12%解得x=0.268N2

N2+3H2←→2NH3初140转x3x2x平1-x4-3x2x2x/[(1-x)+(4-3x)+2x]=2x/(5-2x)=1/9x=1/4平衡时,V(N2)/V(H2)=(1-1/4)/(4-3*

将密闭容器的体积缩小,容器内压强增大,平衡移动.而增大压强时,平衡会向气体体积减小（即化学计量数较小）的方向移动,但固体的存在不影响平衡的移动,所以不必考虑B的化学计量数n,只需比较m和p.由题“将密

多少年没有做这种题目了,也不知道以前是怎么做的,我只提供我自己的思路设开始时氮气为1mol,则氢气为3mol,根据反应方程式N2+3H2=2NH3,设反应平衡后,消耗的氮气为xmol,则消耗的氢气为3

如果是气体体积不变的反应就是等效的如果不是气体体积不变的反应就不是等效的温度不变,说明平衡常数不变,平衡常数是生成物的浓度积÷反应物的浓度积体积变大了,浓度要小比如2/2=11/1=1这个就是等效的如