制取丙烯时,还产生少量SO2.CO2及水蒸气

解题思路：SO2只能使酸碱指示剂变色，不能漂白指示剂；SO2具有漂白性，能使品红试纸褪色，SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应；根据氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：

先通过浓硫酸,吸收掉SO3,对SO2和HCL,CO2没影响再通过饱和NAHSO3,吸收掉HCL,对S02和CO2没影响最后通过饱和NAHCO3,吸收SO2最后再通过一次浓硫酸,除去气体中的水蒸汽

丙烯与氯和水起加成反应,生成1-氯-2-丙醇丙烯在高温下氯化,生成烯丙基氯CH2=CHCH2Cl,它是合成甘油的原料,分子中含有不饱和的碳碳双键,可与氢气、卤素、卤化氢等发生加成反应,也可发生加聚反应

海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质,可采取溶解→过滤除去CO2：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶.(2)检验混合气体中有无CO：

绝不是氧化还原反应,而是一个离子互换的复分解反应.在常温、常压下,一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫,应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水,如果是要制得二氧化硫,波然要用65%-85%的

可以沉淀沉淀是亚硫酸氢钠因为亚硫酸氢钠比亚硫酸钠难溶现在是饱和的亚硫酸钠溶液所以对於亚硫酸氢钠来说早就饱和了CH3CH=CH2氧化可以得到CH3COOH和CO2(是H2CO3分解来的)

你必须先搞明白这三种物质的特点1,CO2SO2都可以让澄清石灰水变浑浊2,乙烯和SO2都可以使溴水褪色所以先通过品红----退色证明有SO2----通过饱和NaHCO3-----除去SO2（因为下一步

苯酚的酸性很低低于H2CO3就更低于H2SO3了所以就都是酸式盐了

如果反应的话亚硫酸和CaCl2反应会生成CaSO3和HCl,HCl是强酸,H2SO3是弱酸,弱酸不能制强酸SO2具有还原性,FeCl3中Fe3+具有氧化性,发生氧化还原反应,SO2+2H20+2Fe3

制备CO2采用的方法是：石灰石与稀盐酸反应.为固液不加热的反应类型.所以A、B、C均可作为发生装置.如果制备少量CO2,所需药品较少,为了方便组装仪器,最佳的是C.D无论如何,都是不对的.因为这是制备

2HCL+SO32-=H2O+SO2+2CL-在这里H+表现为酸性

你也说少量啦,SO2过量的话才会和SO3^2反应生成HSO3^1-还有HSO3^是负一价SO2+H2O+SO3^2-======2HSO3^-过量就一定生成HSO3^1-,与酸性强弱无关

SO2溶于水后,溶液有酸性,与NO3^-构成了HNO3,将其氧化成SO4^2-,生成BaSO43Ba2++2NO3^-+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

丙醇浓硫酸共热,像制乙烯那样,但温度要高些!

nCH2=CH-CH3-----[-CH2-CH-]-n!CH3

CH3CH2CH3+CL2=CH2CLCH2CH3+HCLCH2CLCH2CH3+NaOH=CH2oHCH2CH3CH2oHCH2CH3+NaOH(C醇)=CH2=CHCH3CH2=CHCH3+CL2

实验室一般用Na2SO3固体和60%左右的硫酸制取：Na2SO3+H2SO4（浓）=（加热）Na2SO4+SO2（气体)+H2O工业上主要有两种：1.4FeS2+11O2=Fe2O3+8SO22.S+

白炽灯一般不会产生紫外线,只会产生大量的红外线和热,能产生紫外线的有：电弧灯、紫外线杀菌灯和电焊等等.紫外线是电磁波谱中波长从0．01—0．40微米辐射的总称.紫外线的波长愈短,对人类皮肤危害越大.短

丙烯与HBr的加成：CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3第一步,HBr分裂成H+和Br-离子,氢离子首先进攻.：第二步,由于氢已经占据了一侧的位置,溴只能从另外一边进攻.根据马氏规则

用硫酸处理亚硫酸铵,把二氧化硫赶出,这时的二氧化硫不含氮、氧等气体,可以液化生产液体二氧化硫,也可以直接回硫酸系统再生产硫酸.亚硫酸盐不稳定,会形成二次污染.