22.2g某2价金属氯化物(RCl2)中含有0.4mol氯离子

金属氯化物为：MgCl2过程：n（cl）=3.01*10^（23）/NA=3.01X10^（23）/6.02*10^（23）=0.5mol,则n(Mcl2)=n（cl）/2=0.25mol,金属氯化物

Cl-的个数为3.01*10的23次方,即0.5mol,每一摩尔的该金属氯化物含两摩尔Cl-,因此该金属氯化物的物质的量为0.25摩尔.设金属M的相对原子质量为x,已知氯的相对原子质量为35.5,则有

某二价金属的氯化物中含0.4摩尔氯离子,则氯化物的物质的量＝0.4/2=0.2mol.则金属氯化物的摩尔质量是22.2/0.2=111克/摩尔金属的相对原子质量是111－35.5＊2＝40

该金属化合物化学式为MCl2,每个MCl2中含有2个Cl-,则该金属化合物中Cl-数是MCl2的2倍现在含有Cl-0.6mol,所以金属化合物物质的量=0.6/2=0.3mol

每个ACl2中含有两个Cl-所以1molACl2中含有2molCl-所以ACl2中含有0.4molCl-,则ACl2物质的量=0.4/2=0.2mol

1molMCl2应有Cl2mol所以摩尔质量为40.5*2/0.6=135金属M得相对原子质量为135-2*35.5=64

因为1mol的MCl2含有2mol的Cl-

因为这个金属是+2价的,所以n金属氯化物=nCl2=0.25molM金属氯化物=m/n=27.75/0.25=111M金属=111-71=30你查一下周期表,看看那个金属式量为30的,就是它了

由MCl2含有0.600molCl-，则MCl2的物质的量为0.300mol，则该氯化物的摩尔质量为40.5g0.300mol=135g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则该氯化物的相对

1molMCl2应有Cl2mol所以摩尔质量为40.5*2/0.6=135金属M得相对原子质量为135-2*35.5=64Na3PO4的摩尔质量是164g/mol164/164*3===3mol则溶液

24设金属为Mn(M)=n(Cl)/2=0.1molm(Cl)=0.2*35.5=7.1gm(M)=m-m(Cl)=2.4gM=m(M)/n(M)=24所以M为24氯化物的摩尔质量为24+35.5*2

1:含0.1molcl-的mgcl2的物质的量为:_0.05mol__1个mgcl2含两个cl-,所以mgcl2的物质的量为:_0.05mol2:某金属的氯化物MCl240.5g,含有0.600mol

氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子说明有0.2mol的ACl2,又它是19g,所以相对分子质量是19/0.2=95,则A的相对原子质量是95-35.3x2=24

n（Cl）=0.4mol所以n（RCl2）=0.2mol摩尔质量Mr（RCl2）=22.2/0.2mol=111g/mol相对原子质量Ar（R）=111-3.5.5·2=40

MCl2.的物质的量：0.2mol,于是摩尔质量：19/0.2=95g/mol该金属的原子质量：95-35.5x2=24(其实,可以考虑,该金属就是Mg）亲,

该+2价金属元素为R,相对分子质量为xR+Cl2=RCl21x+710,19.5(x+71)*0.1=9.5x=24则该+2价金属元素是Mg那个1是系数,0.1是摩尔还是克?如果是摩尔那上下单位相同,

因为0.4molCL-离子,所以n(ACL2)=0.4/2=0.2mol所以ACL2的摩尔质量=19/0.2=95g/molACL2的相对原子质量95A的相对原子质量=95-2*35.5=24

设金属M的相对原子质量为aMCl2的相对分子质量为a+35.5×2=a+7171÷(a+71)=52.59%a=64该金属元素是铜

金属R的氯化物中含R的质量分数为1-74.8%=25.2%金属R的氯化物相对原子质量47.9/25.2%=190金属R的氯化物氯元素的相对原子质量190-47.9=142.1氯原子个数142.1/35

40氧化物化学式是AO,氯化物为ACl2.设A的相对原子质量为x.AO——ACl2x+16x+7114g27.8g(x+16)/14=(x+71)/27.8解出x=40