加入 Fe 能放出 H 2 的溶液

应该选择D.题目中说“加入铝粉能放出氢气的溶液”,这说明溶液可能呈酸性,可能呈碱性,因为Al同强酸、强碱反应均能产生氢气.这样：A、若溶液呈碱性的话,NH4++OH-=NH3+H2O,产生氨气,故不能

A．如溶液呈酸性，则CO32-不能大量存在，故A错误；B．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量存在，故B错误；C．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．在酸

在高温下镁可以与水反应.即Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑无论是镁与酸反应,还是镁与水反应,其实都是置换反应.因为镁比氢活泼,在常温下可以置换酸中的氢,生成镁盐和氢气；在高温下,镁还可以

选A.理由：铝粉加入溶液后放出氢气,那么溶液中含有大量Al3+.B当中的OH-能与Al3+反应（若OH-过量,则成偏铝酸根离子；若OH-不过量,则生成氢氧化铝沉淀）,故不能大量共存

读高中的人都知道Al和H+,OH-都能放出H2A中,可能可以大量共存,当这个溶液是酸性的时候B中肯定不行因为H+和HCO3-会反应生成H2O和CO2OH-也会和HCO3-反应生成CO32-和H2OC中

A．溶液中含有NO3-，与铝反应不生成氢气，故A错误；B．碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO3-不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．无

首先加入金属铝有氢气生成,说明溶液非酸即碱.无论是离子之间还是酸碱情况下都可以稳定存在理由同上如果是酸性溶液可以共存,碱性就会有沉淀生成.钡离子与硫酸根离子俩个就不共存.在碱性条件下会有沉淀产生,在酸

题目是否缺少条件?再问：好吧。少打了个条件。麻烦再看一下。谢谢再答：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ab2.24/22.4a=b=0.1mol设Fe2O3的物质的量是x，Fe2O3+3H2SO4=

氢气,与酸反应是置换反应,与碱反应生成沉淀和氢气再问：下列金属中，与稀硫酸和氢氧化钠溶液都能放出气体的是？AFEBCUCMGDAL再答：铝

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2HCl=FeCl+H2(向上箭头）由于最后有气体生成.表示Fe过量.于是用液中Fe全是Fe2+【用到铁与非氧化性酸反

氯化铵溶液中,铵根离子会水解成一水合氨和氢离子,溶液呈酸性,放入镁,自然会产生氢气.至于放出氨气,则是因为溶液中的水在减少,一水合氨中的H2O被Mg还原成氢气,最终导致氨气过饱和而逸出.如果将问题改为

加Al产生H2说明含H+或者含OH-AB都可能C中H+和CO32-不能大量共存D中OH-和Mg2+不能大量共存如果还有疑问百度HI找我详谈

用守恒做.得到Fe的质量=混合物中铁元素的质量=溶液中Fe2+的质量100mL浓度为1.0mol/L的盐酸的HCl物质的量=0.1mol盐酸完全反应,铁又完全以Fe2+形式存在（不变红）,则有：2HC

D铝具有两性既能和酸反应生成氢气也能和碱反应生成氢气离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al+6H+=2Al3++3H2

11.加入铝粉,有H2放出,说明原溶液中有大量氢离子或氢氧根离子,原题说“一定能大量共存”,则A中Mg2+可与氢氧根离子反应生成沉淀；B中NH4+、HCO3-都不能与氢氧根大量共存；D中AlO2-不能

与铝反应生成氢气的溶液中存在大量的H+或OH-，A．酸性溶液中，CO32- 与氢离子反应，碱性溶液中，NH4+离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．碱性溶

溶液中加入铝粉，有H2放出，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱溶液中不能存在Mg2+，故A不选；B．碱溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B不选；C．非氧化性酸或强碱溶液中，

B,不论是酸性还是碱性溶液,HCO3~都是不能共存的

答案：A分析：某无色透明溶液,加入金属铝反应放出H2.该溶液不是酸性就是碱性.A：溶液碱性,氢氧根离子会和铵根离子反应.但是,溶液酸性是可以的,故可能大量共存.B：溶液有色.铁离子是有颜色的.C：酸性

答案选AC首先由“能与Al作用放出H2”,判断该无色溶液为碱性或酸性,即溶液中存在大量H+或OH-.A:H+,Mg2+,Cl-,Ba2+（溶液酸性,且相互之间不反应√）B:SO42-,Na+,HCO3