大师作文网加入so3后反应正向移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 07:41:28
若外界条件不改变,那么随着反应平衡向正向移动,反应物浓度下降,生成物浓度上升,正反应速率减小,逆反应速率增大.但是在反应完全平衡前,正反应速率一直大于逆反应速率.反应完全平衡时,正反应速率等于逆反应速
Mg与氢离子反应,溶液中氢离子浓度降低,醋酸的电离正向移动再问：Mg怎么与氢离子反应，反应生成什么再答：Mg+2氢离子=镁离子+氢气
平衡向逆反应方向移动,即向左移动.SO2的转化率变小.
加入反应物氧气,会使平衡正向移动SO3浓度会有少量增加,但增加的量很小,远远小1mol,整个平衡还是氧气体积分数增大,所以其它都减少了
SO2不是多了吗!正反应方向移动,不就加快了吗
【解析】：（1）如果是恒温恒压,则平衡后加入NO2,NO2的转化率不变.因为是恒压的容器,并且反应物只有一种,那么无论加入多少反应物,都能达到和原反应等效的平衡.可以假想达到平衡后,不在原容器中加入N
对于给定的反应,化学平衡常数增大,改变的条件只可能使温度变化.放热反应,K增大,只能是降温.平衡正向移动.吸热反应,K增大,只能是升温.平衡正向移动.应该是一定的
通入氨气不可以使平衡移动也不能提高SO2转换率.因为氨气不参与反应,虽然总压增加,但这三种气体的分压不变,反应速率和平衡当然也就不移动啊.化学反应的最小微粒就是原子了,任何一个化学反应都遵循元素守恒就
如果平衡不移动,设压强变为原来的二倍,那么浓度就是原来的二倍,由于平衡正向移动,削弱了外界的影响,所以压强浓度只有原来的一点八倍（假设）如果浓度还比原来的要小,那就不叫做削弱了,是彻底改变了外界影响了
左边,该反应是放热反应,根据平衡移动的规则,应该是朝吸收热量的方向移动
因为是恒温恒压条件,在这种条件下加入任何一种反应物或生成物,或惰性气体,反应都不会移动的,平衡移动本质上是反应物浓度的变化引起的,恒温恒压条件下,反应物浓度是不会变化的
其实是这样的,pv=nRT,恒温恒压时,体积与物质的量成正比,所以在反应过程中体积减小了.只有这样压强温度才能保持一定.平衡后,你减小体积,温度不变,根据公式压强增大.反应向逆反应方向进行.此处所说的
固体和纯液体,不管它们的物质的量是多少,一般认为它们的浓度是1,即浓度永远是1.所以平衡不移动.至于什么是纯液体,看其他人的吧,我不是很了解.
不会变化催化剂只会改变速率不影响平衡移动这点记清楚了就行
不管是加酸或加碱都会直接提供氢离子或氢氧根离子,会抑制水电离,弱酸强碱盐或弱碱强酸盐结合水电离的氢氧离子或氢离子故会促进水电离,强酸强碱盐或弱酸弱碱盐对水的电离不构成影响再答：因为他们相互抵消，所以是
加入水离子浓度降低,正向反应电离出离子,根据勒夏特列原理可知平衡向正方向移动.再问：能不能说的清楚一点他们的浓度不是都变低嘛？那为什么平衡不像逆反应方向移动？再答：醋酸易溶于水，但是是弱电解质难电离，
生成物的百分含量可能增大也可能减小,这要根据具体的反应来判断的.此时平衡移动代表的是生成物物质的量增大.由于总物质的量要增大,所以生成物的百分含量无法确定.
平衡时向正反应方向或者逆反应方向移动,与离子的总量无关,而是与离子的浓度有关.再问：那么一般的化学可逆反应，比如N2+3H2=2NH3，也遵循这个道理吗？即：与物质的量无关，与物质的浓度有关？再答：是
你说的“只改变某一条件”就是指“加入少量水”吗?如果是这样,氯水中存在电离平衡Cl2＋H2O≒H+＋Cl－＋HClO,溶液本身呈酸性,加入水后相当于稀释了溶液,水中H+浓度降低,则对于水的电离平衡（H