加有硫酸的亚铁离子待测溶液在空气中放置一小时后再滴定,有何影响
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 23:24:10
硝酸氧化2价铁?生成NO离子方程式:硝酸根+氢离子+亚铁离子=一氧化氮+水+3价铁离子自己配平吧很简单的再问:没有氢离子再答:你条件不是+过量的HCL么再问:(⊙o⊙)哦,谢谢
3FeO+10H(+)+MnO4(-)=3Fe(3+)+MnO2+5H2O6FeO+10H2SO4+2KMnO4=3Fe2(SO4)3+2MnO2+10H2O+K2SO4
铁也硝酸反应后,体系里有硝酸亚铁.在加入稀硫酸后,电解成氢离子,其实变成硝酸了,硝酸和亚铁离子,继续反应生成,铁离子与NO就是一个反应活性的问题,硝酸的氧化性强
不能共存,PH=1酸性溶液,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性会把2价亚铁离子氧化成3价铁离子离子方程式:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O
70%浓硫酸大概是11.5mol/L0.05的浓度也算不上其实LZ这个想法也很好,浓度越大,情况就不一样,有些规律也不适用了,当然中学除非特别说明,否则都是稀溶液,浓酸、浓碱一般是不提pH的,它的电离
显血红色,硫氰化铁配离子的显色程度要远远大于亚铁离子显色程度,可以完全覆盖.
BaCl可以出去Ag+(AgCl为沉淀)同时也出去SO42-(BaSO40也为沉淀),还有你说的鉴别什么溶液?BaiduHi我
Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+
溶液颜色会变浅,貌似真没别的现象了1.四种金属离子水解都产生对应碱及氢离子,不反应2.配合:硝酸根貌似真不配合综上,不会有什么反应,因原来溶液有色硝酸银无色,溶液颜色变浅了
应该是氯化铁而不是氯化亚铁.如果是氯化铁的话,溶液会从血红色变成无色,方程式如下:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
向待测溶液中滴加过量的氯化钙溶液,生成白色沉淀,可能是CaCO3和CaSO4或Agcl,且生成无色无味的气体,没有SO42-;,白色沉淀有溶解,有AgCl,一定有CO32-再问:离子方程式?再答:Ca
氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe2+>I2则先氧化Fe2+,在氧化Br2即Fe2+和1/3的溴离子被氧化设溴化亚铁xmol,Fe2+xmol,Br-为2xmol电子总转移2x+1/3*2x(mol)
2FeS2+2H2O+7O2==2H2SO4+2FeSO4
风同学你给的方程式似乎就是错的,还原性:Br-<Fe2+氯气先与亚铁离子反应,后与溴离子反应.第二个正确,1.氯化亚铁溶液加入氯气反应的离子
能在酸性溶液中大量共存
这不太全吧H++NO3-=HNO3不能共存
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4(沉淀)+H2O硫酸氢根可视为一元强酸书写离子方程式时要拆开^.^
FeSO4能溶于水,当然能共存
不能.次氯酸跟会把硫化钠、亚铁离子氧化.硫化钠和亚铁离子反应还会生成FeS沉淀.
1.加入盐酸无明显现象,说明已经没有银离子了,碳酸根离子没有了,有银离子要产生沉淀,有碳酸根要产生气体.2.加入氢氧化钠有白色沉淀生成,则一定有亚铁离子,因为阳离子中只有亚铁离子能与氢氧根产生沉淀,3