加热24.5克氯酸钾与5克
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 17:33:53
2KClO3→2KCl+3O2↑(反应条件加热;催化剂MnO2)
2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2(气体)2459624.5X245:24.5=96:XX=9.6(克)2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)6832Y9.668:Y=32:9.6Y
2KClO3==加热,MnO2==2KCl+3O2225.149.324.5g.m(KCl).n(O2)所以:225/24.5=149/m(KCl)=3/n(O2)解得m(KCl)=16.2gn(O2
m呗质量守恒二氧化锰是催化剂不参加反应
固体物质的质量差是生成氧气的质量因此产生氧气的质量为31-21.4=9.6g设生成氯化钾的质量为x,氯酸钾的质量为y2KClO3===MnO2===2KCl+3O2解得x=14.9,y=24.5因此,
2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O22459624.5gx245/24.5g=96/xx=9.6g生成氧气—9.6—克
在实验室制得氧气的实验中,二氧化锰只是作为催化剂,不参加反应,也就是说它反应前后的质量不变,所以二氧化锰的质量依然是2g,而当加热到不再产生气体为止,剩余固体就是氯化钾与二氧化锰的混合物,减少的那一部
二氧化锰做催化剂还是2g剩余物只有氯化钾,所以氯化钾16.9g根据化学式计算,氧气9.6g
完全正确再问:解释一下,为什么算KCI再答:2KClO3=2KCl+3O22459624.5gX245/24.5g=96/XX=24.5g*96/245=9.6g96在氧气下面移位了
(1)生成氧气多少克M(O2)=15.5-10.7=4.8g(2)氯酸钾在原混合物中的质量分数是多少?设生成4.8g氧气需氯酸钾的质量为X2KClO3==2KCl+3O2↑(条件MnO2加热)2459
1、生成氧气的质量=15.5-10.7=4.8g剩余固体是KCl和MnO2MnO2设生成的KCl是X2KClO3=======2KCl+3O2加热14996x4.8g149x--------===--
解题图贴上,\x0dhttp://hiphotos.baidu.com/%D7%AA%C9%ED%D1%A9%B7%C9%D1%EF/pic/item/68a1f91c2f039eda1bd576c9
9.62MnO214.9KCl
二氧化锰不参加反应,故反应后质量还是20克,所以生成的氧气的质量就是100-(100.8-20)=19.2g2氯酸钾=2氯化钾+3氧气149.96x.19.2g解得x=29.8g分解率=29.8g/1
由题意看出加热t3时间后,氯酸钾已经完全反应1)完全反应后产生氧气的质量为5+1-4.08=1.92克2)设样品中氯酸钾的质量为X2KClO3→2KCl+3O2↑245----------------
m(O2)=24.5+5-19.9=9.6(克)2KClO3==2KCl+3O2↑14996x9.6149/x=96/9.6x=14.9答:生成氧气9.6克,氯化钾14.9克.
(1)反应停止时剩余固体的质量为多少?据题意二氧化锰是催化剂,其质量反应前后不变.2g/10%=20g(2)制得氧气多少克?据题意可知反应前后固体总质量的差就是生成氧气的质量:27.6g-20g=7.
O2质量:15.5克-10.7克=4.8克2KClO3==2KCl+3O2↑24596X4.8克245:X=96:4.8X=12.25g氯酸钾在原混合物中的质量分数,12.25g/15.5克=79%
2KClO3=2KCl+3O22458024.5gxx=24.5g*80/245=8g
2KCLO3=(加热.MnO2)3O2+2KCl[化学方程式,你知道的吧]2454824.5gX解出X=4.8g也可用比例式做2KClO3~3O22454824.4XX=4.8g