加热31.6g高锰酸钾,反应一段时间后停止加热-搜答案-大师作文网

设生成MnO2的质量为x．2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑ &nbs

反应方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可以看出来加热反应分解后氧气跑了,留下的是都是固体,生成氧气的量是8g减去7.36g等于0.64g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316

减少的质量是生成O2的质量,是10-9.68=0.32g设参加反应的KMnO4的质量是x,反应生成K2MnO4的质量是y,反应生成MnO2的质量是z.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑3

是因为有化合价的升降,即有电子的得失,所以是氧化还原反应一个反应中有氧化反应就会有还原反应

（1）制得氧气的质量是多少?在标准状况下的体积是多少?制得氧气的质量＝10－9.36＝0.64克在标准状况下的体积＝0.64/1.429=0.448L

1）方程式为2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑根据质量守恒定律,可知氧气质量（31.6-A）克2）通过上述方程式可以获取的信息a、反应物、生成物各是什么物质,以及反应条件等b、反应物、

设样品中高锰酸钾的质量为x．2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑316

作者道题首先要知道两个方程式：1.2KClO3===（上面写MnO2,下面写Δ）2KCl+3O2↑2.2KMnO4===（上面写Δ）K2MnO4+MnO2+O2↑注意不要漏了↑设24.5g氯酸钾分解生

设参加反应的高锰酸钾的质量为x克.因为加热高锰酸钾时,生产物中只有氧气是气体,所以减少的质量就是氧气的质量.2KMnO₄==Δ==K₂MnO₄+MnO₂

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑3168732x8.7gy316/x=87/8.7g=32/yx=31.6gy=3.2g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑2459656.1g

反应式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2根据计量关系就可以计算了

生成的氧气质量=固体质量减少=6.4g2KMnO4=K2MnO4+O2+MnO22*15832x6.4X=63.2克.需要63.2克高锰酸钾.

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑固体质量减轻了1.6g就是氧气的质量1.6g剩余固体应该是K2MnO4和二氧化锰,还包括没反应的高锰酸钾的质量设反应的高锰酸钾为Xg,生成的K2MnO

加热高锰酸钾制取氧气化学方程式如下：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑反应类型：分解反应、氧化还原反应希望对你有帮助

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23163231.6g3.2gA锰酸钾和二氧化锰是对的

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

1、生成氧气的质量=10g-9.04g=0.96g加热2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑3161978732x0.96g∴316/x=32/0.96gx=9.48g∴高锰酸钾的纯度是

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=3.675gy=2.955gz=1.305g5-4.52=0.48g（1）计算该高锰酸钾样品的纯度3.678/5*100%=73.5%

K2MnO4,MnO2,O2都是单质

减小的3.2g气体是O2的质量2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)31632m(KMnO4)3.2g所以316/m(KMnO4)=32/3.2解得m(KMnO4)=31.6g所