加热一定质量的高锰酸钾,固体中锰元素的质量分数

方程式：2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑从方程式可以看出,8个氧原子中只有2个氧原子生成了O2所以生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数=2/8=25%

氧气质量：32克-28.8克=3.2克设参加反应的高锰酸钾的质量是X,生成锰酸钾的质量为Y2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑31619732XY3.2g316/32=X/3.2gX=31.

KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+o2气体符号

反应方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可以看出来加热反应分解后氧气跑了,留下的是都是固体,生成氧气的量是8g减去7.36g等于0.64g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316

设生成O2的质量是m2KMnO4=k2MnO4+MnO2+O2↑316329.48m∴316/9.48=32/m∴m=0.96g∴试管中剩余固体的质量是9.48-m=9.48-0.96g=8.52g答

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2个高锰酸钾分子中的8个氧原子,只有2个氧原子跑到氧分子中.故生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为(25%)

方法一：假如高锰酸钾的量是a克，假设生成的氧气的质量就是高锰酸钾的10%，     2KMnO4  △  .&

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2······（1）K2MnO4+MnO2+12HCl=2MnCl2+3Cl2+2KCl+6H2O······（2）由（1）、（2）得知反应中物质的量关系为：K

高锰酸钾的质量反应到最后都没有了,怎么还是高锰酸钾的质量?!逐渐减少的部分是高锰酸钾反应是生成了气体,所以总体的固体质量渐渐下降.高锰酸钾反应到最后都没有了,只剩下反应后生成的固体物质,所以是平衡线.

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O231632X=15.8g20-18.4=1.6g1.生成氧气1.6克2.分解的高锰酸钾质量是15.8克

作者道题首先要知道两个方程式：1.2KClO3===（上面写MnO2,下面写Δ）2KCl+3O2↑2.2KMnO4===（上面写Δ）K2MnO4+MnO2+O2↑注意不要漏了↑设24.5g氯酸钾分解生

反应式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2根据计量关系就可以计算了

生成氧气31.6g-30g=1.6g2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑31632x1.6g316/x=32/1.6gx=15.8g参加分解的高锰酸钾质量为15.8克

生成的氧气质量=固体质量减少=6.4g2KMnO4=K2MnO4+O2+MnO22*15832x6.4X=63.2克.需要63.2克高锰酸钾.

根据质量守恒定律,生成氧气的质量是：10g-9.68g==0.32g设参加反应的高锰酸钾的质量为x．2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑31632x0.32g316/32=x/0.32

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O23161978732X=31.6g32-28.8=3.2g31.6/32*100%=98.75%高锰酸钾的纯度是98.75%

（1）固体质量减轻了1.6g就是氧气的质量（2）设高锰酸钾为Xg2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2*15832x1.6x=15.8g答：生成了1.6克氧气,反应前高锰酸钾质量是15.8g

设消耗高锰酸钾的质量为X2KMnO4.+O2(方程式省略)158*216*2X63.2g-60g∴X=31.6g∴消耗的高锰酸钾/剩余的高锰酸钾=31.6g/(63.2g-31.6g)=1:1答：.

应该是这样的.因为随着反应的进行,试管中高锰酸钾的质量越来越少,最终反应完全,高锰酸钾的质量变为零.说明：题中说的是高锰酸钾的质量,而不是说的是试管中固体的质量.

减小的3.2g气体是O2的质量2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)31632m(KMnO4)3.2g所以316/m(KMnO4)=32/3.2解得m(KMnO4)=31.6g所