加热固体时,若未冷却到室温就定容,浓度会怎样-搜答案-大师作文网

瓶中的气体并没有跑出啊...水取代了瓶中氧气的位置..而集瓶内的温度大于室温,气压大...水进不来...所以小于1/5..

实际上,由于没冷却到室温就打开止水夹,瓶内气压较大,水进入的体积会小于1/5；而且水要进入到瓶子里那一瞬间是因为内外大气压不等被压进去的.没冷却到室温就打开夹子那是慢慢冷却的话后面还有部分水会因为压力

这样配制出的溶液浓度比实际偏高.因为热溶液降温后体积会缩小,这样当加入容量瓶里的热溶液降到室温后,其实际体积会比溶量瓶的标称体积小,即液面的凹面会低于容量瓶上的刻度线.根据公式C=n/V,当溶质物质的

未冷却因为热胀冷缩,瓶内的剩余气体体积相对大些,因而倒流进去的水相对少些

偏大温度高,使体积增大,当液面达到容量瓶的刻线处的时候,实际上是受温度的影响体积才增大的,而真正的体积并没有达到要求,从C=n/V来分析,浓度是偏大的

2KMnO4=（加热）=K2MnO4+MnO2+O2↑316..32X.（10-9.2）X=7.8

退火将钢加热到一定温度并保温一段时间,然後使它慢慢冷却,称为退火.钢的退火是将钢加热到发生相变或部分相变的温度,经过保温后缓慢冷却的热处理方法.退火的目的,是为了消除组织缺陷,改善组织使成分均匀化以及

由于溶质的量是固定的,而温度未冷却就定容,等冷却后,溶液的体积缩小,实际上溶剂的量是不足的,所以溶剂的量必然偏少.分子不变,分母偏小,分数值自然就大,所以浓度就偏高.

浓硫酸溶解后未冷却就定容使液体容积相对偏小(液体热胀冷缩),所以所配置溶液浓度偏高

气体温度高,膨胀,体积变大,使进入集气瓶内的水变多,产生误差气体体积变大,使误认为氧气体积小,即偏小

1,为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移到容量瓶定容.这样做对所配溶液浓度的影响：所得溶液浓度偏大原因是容量瓶需恒温使用未降至室温就定容待温度下降后溶液体积会缩小使浓度

上面的说的方向是对的,但有点不对哦,未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容,即溶液体积偏小（原应有的体积,因体积膨胀,提前到达刻度线,冷却后体积其实是偏小的——定容时还未冷却）,那么,所配溶液浓度当

偏高,冷却后体积会变小C=n/v浓度变大

变大了,为什么呢?热了液体体积要大些,本来等到冷却到室温,还要加比较多的水进去定容,现在加的少了,浓度当然就比你需要配置的浓度大了

根据质量守恒,生成的O2质量=6-5.04=0.96gO2物质的量=0.96/32=0.03mol氧气分子数=6.02*10^23*0.03=1.806*10^22个

用滤纸称NaOH,质量变小,是因为NaOH吸水,有少量NaOH黏在滤纸上,实际使用到的就稍小一点；所以应该用烧杯测定容摇匀后,液面会下降,是因为有少量液体留在刻度线以上的瓶壁和瓶塞上,所以略有下降溶液

1、A若为纯净物则会完全溶解B可以选可能混合着难溶的物质C与A同理D不选（答案）选B2、（错解）错选A、B（解析）5.6g加入水中会与水反应生成氢氧化钙,溶质是氢氧化钙,因为30℃时1000g水中最多

一般认为溶液体积减少由蓝色晶体析出（五水合硫酸铜）,但是也有可能是过饱和溶液,就是不去动（不摇晃不搅动）溶液的话,可能没晶体析出.

配制一定浓度的NaOH溶液：1.用滤纸称NaOHm减小:NaOH有吸水性,即易潮解,用滤纸称NaOH会使NaOH粘到滤纸上而使m减小.2.未冷却至室温就定容V减小：未冷却至室温,也就是溶液温度高就定容

浓度偏高.未冷却到室温,热胀冷缩,配溶液时因膨胀加的水少了,冷却时体积减小,导致浓度偏高.