0.01m3氮气物质的量-搜答案-大师作文网

3H2+N2=2NH3△V《0因为温度控制了就是容器问题了等容的话在过程中相当于减压,这样发行就会向逆方向进行自然a>b2楼的等压理解错了,就是给容器的盖子上的压力不变,而不是容器大小不变..

单质：氮气28氦气4化合物：氧化铜80硫酸铜160二氧化碳44氢氧化钠40碳酸钙100后面数字是式量

化学公式有.

总体积恒定,向左移动说明氮气变多,所以氮气体积分数变大.再问：氮气的体积分数应该是氮气的物质的量除以总物质的量，而总物质的量是会改变的，并不是氮气体积除以容器体积啊再答：体力分数就是氮气体积除以总体积

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

分子数=14/28*6.02×10^23=3.01×10^23；物质的量=14/28=0.5mol；摩尔质量=14/0.5=28g/mol

根据PV=nRT可得：在T,V不变的情况下体积之比=物质的量之比所以,空气中氮气和氧气所占的之比为4:1则氮气与氧气的物质的量之比4:1

AC

就假设有N2气体2mol,CO2气体3mo,共有质量2*28+3*44=188,平均摩尔有188/5=37.6

当然是错误的.【等物质的量】是多少?1mol?2mol?谁知道呢,所以是错误的.

错!再答：没法计算再答：没有具体的物质的量的值再问：如果分别为一摩尔，氮气的分子数会等于一氧化碳么再答：会的

由于两容器相同,并达到和已知条件相同的平衡状态,则根据等效平衡原理可得,将平衡后容器中的氨气全部换成氮气和氢气(3H2+N2=2NH3),则氮气、氢气的物质的量是1mol和3mol.然后生成0.2mo

物质的量等于质量除以物质的摩尔质量氮气的摩尔质量是28g/mol所以14g氮气的物质的量是:14/28=0.5mol

22.4L1mol

4：14：14*28：32=7：2

空气中氮气体积分数为78%取1L空气则N2体积=0.78LN2物质的量=0.78/22.4=0.0348molN2物质的量的浓度=0.0348/1=0.0348mol/L

错的.0.5NA个氮气分子的物质的量为0.5mol.这样就对了或者0.5NA个氮气分子含有氮原子的物质的量为1mol

1臭氧482氧化镁403氮气284碳酸钙100

氮气的相对分子质量是14∴分子数=1mol

M=D*m'=14.5*2=2928x+32(1-x)=29x=0.75N20,75O20.253：1