化合价不交叉原则

化合物中各元素的化合价代数和为零.如A与B形成化合物AxBy,A为+m价,B为-n价,因为化合价代数和为零,所以mx=ny,则x：y=n：m,所以求化学式可以用十字交叉法再问：为什么x：y=n：m，就

应该是指,当同一种元素正价和负价同时存在并发生氧化还原反应时,不可能发生正价变成负价,负价变成正价,而是发生归中反应,变成0价

就是原来高价的反应后仍然是较高价

不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.例如：C＋CO2=2CO反应物中C元素分别为0和+4价,而生成物中

高锰酸钾分解反应属于氧化还原反应,是不存在化合价交叉.高锰酸钾分解是+7价的锰分别从氧得到电子生成K2MnO4中+6价的锰,以及一个+4价的MnO2,而氧失去电子被还原为0价的O2,所以不存在化合价交

例如.H2S+H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O这个反应中,S来自于H2S,SO2来自于H2SO4H2S中的S-2价,它不能越过生成物中的0价,而生成SO2；同样H2SO4的还原产物是SO2,

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O次氯酸钙中氯为+1,HCl中氯为-1反应生成氯气,化合价为0C+CO2=2COC为0,二氧化碳为+4,生成一氧化碳为+2归中律是说化合

就是高价与低价归中的时候,只靠近,不交叉KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O这里氯酸根里是+5价,盐酸里-1价.变价的时候,有两种变法.1、+5价的变成KCl里的-1价,6个盐酸里的-

代数和为零.

代数和为零即阴阳离子所带电子数相等如氯化钠Nacl钠离子+1价氯离子-1价又如氧化钠Na2O氧离子-2价总体来说是阳离子数乘上阳离子化合价等于阴离子数乘上阴离子化合价

1.可以直接交叉（即在交叉处不点小圆圈）2.可以在交叉处,有一条线在交叉点画个半圆,并把半圆的直径线剪切掉.（即交叉处有一条线在交叉处有个半个圆弧）以表示在此处不相连.

这没有为什么,就是根据不交叉原则,其实也可以理解为就近原则,化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变,-2变成0,+6变成+4,其实可以画图解释不交叉的意思-20+4+6-2到0画一条线,+4到+6画

药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.

可以与跨栏相对比,是先跨第一个容易,还是越过第一个跨第二个容易.就是难与易的问题

这个的意思是：先要熟知每个化学元素的有哪些化合价,有些元素单一,首先记住这些,有些元素化合价有很多,但常见的化学式也就几个,所以可以熟记一些基本的化学式；掌握了上面的,就能很好地运用交叉约简法了举个例

说个例子吧.H2S+H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O这个反应中,S来自于H2S,SO2来自于H2SO4H2S中的S-2价,它不能越过生成物中的0价,而生成SO2；同样H2SO4的还原产物是S

1.可以相同,相同不属于交叉.代表反应：2Fe3++Fe=3Fe2+2.向中间靠近的称为“归中反应”,向两边靠近的称为“歧化反应”.如果是向两边分开,它自己就是中间价态.3.第三个问题,没看明白.我们

在过氧化氢中氢元素的化合价是+1,氧元素的化合价是-1,而不是-2.类似的物质还有过氧化钠：Na2O2,过氧化钙：CaO2等等,这类化合物又被称作过氧化物.

解题思路：根据化学式的书写方法考虑解题过程：见附件最终答案：略

化合价上升失电子被氧化,本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原,本身作为氧化剂.　　化合价升高,失去电子,氧化反应,还原剂,被氧化化合价降低,得到电子,还原反应,氧化剂,被还原化合价的升降应该根据化学