化合价升降配平NH3 Cl2

5 C2H5OH + 4 KMnO4 + 6 H2SO4 = 2 K2SO4 + 

根据得失电子守恒比如：H的化合价上升了1,O的化合价下降了2所以H2:O2=2*1:1*1=2：12H2+O2=H2O在根据质量守恒：2H2+O2=2H2O例子不想举复杂了.

一、配平原则（三守恒）\x0d氧化还原反应遵循以下几条原则：①电子得失守恒；②原子个数（质量）守恒；③离子电荷守恒（对离子方程式而言）.解答问题时基本上也应按照上述顺序进行思考、分析.\x0d二、配平

2H2S+3O2=2SO2+2H2O再问：我要用化合价升降的方法啊!再答：S从—2到+4，升6价O从0变—2降2，一个氧气有两个氧原子，一个氧气分子得到4个电子，得失电子要守恒，S个数乘以2，氧气系数

关键在于化合价的守恒4个-1价的O2个升到02个降到-2

3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF首先标化合价,反应前Br为+3,反应后变为0和+5,氧由-2变为0.分析化合价升降,反应后生成溴单质,所以两个溴离子化合价降低6价；剩下的溴离子和

1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价,分清谁的升高,谁的降低.（2）相同元素之间用线连起,找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数.（3）找最小公倍数,并分别乘在升高或降低的电荷数后.（4）配

题中FeTiO3中Fe和Ti都是+3价令其前面的系数为x,C前面的系数为y,则依据元素守恒得XFeTiO3+yC+（x+2y）/2Cl2=xTiCl4+xFeCl3+yCO则可得3x=y,7x=x+2

首先我说一句你写错方程式了...Fe+4HNO3（稀过量）==Fe(NO)3+NO+2H2Ost1Fe失去3个电子升价为正3价的铁离子st2HNO3中的N得3个电子降价为正2价的N这里的得失电子都是3

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2KMnO4+5e------>MnO4-H2O2-2e------>O2最小公倍数为10,KMnO4前加2,H2O

NO2+H2O=HNO3+NO这是歧化反应,NO2→HNO3,化合价升高1,NO2→NO,化合价降低2.所以HNO3配2,NO配1.则3NO2+H2O=2HNO3+NO.观察法配平H2O,即完成：3N

第一步：找变价元素第二步;找升高的化合价,转移的电子数,降低的化合价,转移的电子数.第三步：根据得失电子守恒.再问：这个我倒是明白啊，可是比如化合价降低的话，乘以最小公倍数后系数是加在反应物上呢，还是

2,1,2,2,硫由负2到0,氧气有0到负2,因为有两个氧,所以化合价变化可看为0到负4,所以硫化氢配2,根据元素守恒,硫配2,水配2.再问：可否传图给我再问：？？再问：不用了谢谢

你的理解是正确的.5写在前面与后面是一样的.因为硫的个数都是1个的.再问：那如果我把5写在后面了就不好配了就变成H2S+2KMnO4+H2SO4==5S+2MnSO4+K2SO4+H2O那接下来的配平

这个比较难写,相信你们老师给过你详细的过程,比较难理解,直接上例子：比如要配平下面的方程式：0+5+2-32Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O方程式中,前面Zn

反应主要是过氧化钠中的氧由负一价,升为零价的氧气,降为负二价的碳酸根离子中的氧的氧化还原过程.要生成一个氧原子,化合价有-1到0升高了1,所以1mol氧气就升高了2,所以过氧化钠就需要2mol,那生成

过氧化钠中的氧一个由-1价上升到了0价,变成一个氧原子（即0.5个氧分子）,一个由-1下降到了-2,所以过氧化钠自己给自己电子.所以化学计量数为1根据钠原子守恒,氢氧化钠前配二即得：Na2O2+H2O

24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O好恶心的,FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O本题的思路在于：氧化物质

这个化学方程式中我们看到：次氯酸根中Cl是+1加,处于不稳定价态,既可能被氧化有可能被还原,而HCl中的Cl是-1价,处于稳定价态,如无很强的氧化剂或在催化剂的作用下是不易被氧化的.根据化学反应中化合

这个反应由两部分组成IO3-+H2S=I2+SO42-+H+I-+IO3-+H+=I2+H2OIO3-+H2S=I2+SO42-+H++H2OI降5价,I2就是10价S升8价,故I2和S之比为4:5即