化合价只靠拢不交叉

应该是指,当同一种元素正价和负价同时存在并发生氧化还原反应时,不可能发生正价变成负价,负价变成正价,而是发生归中反应,变成0价

最简单的解释就是,你把所有（含同种元素）的物质按化合价从高到低排列（反过来也行）+6+40—2,只靠拢不交叉,把相应的价态连线不相交就对了,反之就错了.

就是原来高价的反应后仍然是较高价

不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.例如：C＋CO2=2CO反应物中C元素分别为0和+4价,而生成物中

高锰酸钾分解反应属于氧化还原反应,是不存在化合价交叉.高锰酸钾分解是+7价的锰分别从氧得到电子生成K2MnO4中+6价的锰,以及一个+4价的MnO2,而氧失去电子被还原为0价的O2,所以不存在化合价交

谁告诉你-1价的氯不能变成0价呀?这里的化合价变化是如下：KClO3中有+5价的氯降到+4价,而HCl里—1价的氯升高到0价.配平方法：降低价：1 X 2升高价：2X 1

例如.H2S+H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O这个反应中,S来自于H2S,SO2来自于H2SO4H2S中的S-2价,它不能越过生成物中的0价,而生成SO2；同样H2SO4的还原产物是SO2,

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=2Cl2↑+CaCl2+2H2O次氯酸钙中氯为+1,HCl中氯为-1反应生成氯气,化合价为0C+CO2=2COC为0,二氧化碳为+4,生成一氧化碳为+2归中律是说化合

这没有为什么,就是根据不交叉原则,其实也可以理解为就近原则,化合价都是向着和自己的化价接近的方向改变,-2变成0,+6变成+4,其实可以画图解释不交叉的意思-20+4+6-2到0画一条线,+4到+6画

可以与跨栏相对比,是先跨第一个容易,还是越过第一个跨第二个容易.就是难与易的问题

举个例子+5-1-10KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O+5Ci和-1Cl都生成0价的Cl2若+5Ci生成KCl（-1）,价态就会相交和越位

这个的意思是：先要熟知每个化学元素的有哪些化合价,有些元素单一,首先记住这些,有些元素化合价有很多,但常见的化学式也就几个,所以可以熟记一些基本的化学式；掌握了上面的,就能很好地运用交叉约简法了举个例

每代种群都要按交叉率和变异率来判断是否需要进行交叉和变异,一般情况下是先从种群中用选择方法选出部分个体,然后再按交叉率和变异率来判断是否进行交叉和变异.交叉率一般较大,接近1,变异率一般较小,小于0.

说个例子吧.H2S+H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O这个反应中,S来自于H2S,SO2来自于H2SO4H2S中的S-2价,它不能越过生成物中的0价,而生成SO2；同样H2SO4的还原产物是S

1.可以相同,相同不属于交叉.代表反应：2Fe3++Fe=3Fe2+2.向中间靠近的称为“归中反应”,向两边靠近的称为“歧化反应”.如果是向两边分开,它自己就是中间价态.3.第三个问题,没看明白.我们

在过氧化氢中氢元素的化合价是+1,氧元素的化合价是-1,而不是-2.类似的物质还有过氧化钠：Na2O2,过氧化钙：CaO2等等,这类化合物又被称作过氧化物.

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化合价上升失电子被氧化,本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原,本身作为氧化剂.　　化合价升高,失去电子,氧化反应,还原剂,被氧化化合价降低,得到电子,还原反应,氧化剂,被还原化合价的升降应该根据化学

在生物学中,交叉互换发生在减数第一次分裂前期（减Ⅰ前）时同源染色体联会的时候,四分体的同源染色体的非姐妹染色单体之间,相互交换一部分染色体片断,属于基因重组,这在遗传学上有重要意义.

同种元素的不同粒子之间发生氧化还原反应,元素价态只能是相邻的变化,不能交叉着来.如2H2S+SO2=3S+2H2OSO2的S是+4价,H2S的硫是-2价中间还有个0,后面还有个+6,但+4价的SO2只