化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积-搜答案-大师作文网

化合物中元素的质量比是用质量分数来比的.列出元素的质量分数=该元素的相对原子质量*个数/整个化合物的相对原子质量.同一化合物中、除以的相对分子质量相同.约去、即为相对原子质量乘个数

一般来说O是显负2价的而R显正3价所以可知分子式为R2O3又因为质量比为7：3所以2*R/16*3=7：3R=56所以可知他的相对原子质量为56就是Fe

就是各元素原子个数乘以相对原子质量之比,如h2o,氢元素与氧元素之比为1*2/16*1

H2SO4中,H原子,S原子,氧原子的质量之比为=2×1:32:4×16=1:16：32CO(NH2)2中,C原子,氧原子,氮原子,氢原子的质量之比=12:16:2×14:4×1=3:4:7:1

若相对质量比2：1的XY化合物中原子个数比为2X:Y原子个数比等于元素的质量比2x:y=3:2得到x:y=3:4所以选B

CH4

一般都化到最简

设X的相对原子质量7则Y的相对原子质量2化合物的化学式为XaYb7a:2b=7:3a/b=2/3则该化合物的化学式为X2Y3

就是各元素原子个数乘以相对原子质量之比

由XY两种元素组成的化合物中,XY的质量比是3:2,相对原子质量比为2:1则该化合物的化学式是X3Y4原子个数比：3/2:2/1=3:4

N:O=7：20=28：80=2N:5O分子式是N2O5五氧化二氮

化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,因此硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧的质量比为：（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12；

m(N):m(H):m(O)=(14*2):(1*4):(16*3)=7:1:12

化合物中各元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比.

假设该化合物中有abc3种元素,质量比为：a*a的相对原子质量*个数：b*b的相对原子质量*个数：c*c的相对原子质量*个数化合式：十字交叉法.假设a为+3价,b为-5价,他们的化合式是：a5b3计算

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氢原子的质量为1,氧原子质量为16.水的分子式为H2O,即一个水分子内含有两个氢原子和一个氧原子.可得氢元素质量=1X2=2氧元素质量=16X1=16所以氢氧元素质量比为2:16=1:8这样简单的问题

1:3.运用的公式是:"原子个数的比=质量的比/相对原子质量的比".

是的.如在H2O中：原子个数比：H：O=2：1元素质量比：H：O=2*1：1*16=1：8氢元素的质量分数：2H/H2O=2/18=11.1%36克水中含有氢元素的质量：36*H%=36*（2H/H2

1该化合物的化学式为AxBy相对原子质量比*原子个数比=元素质量比7/2*(x/y)=21/8x/y=3/4所以化合物的化学式为A3B4猜测:化合物的化学式为Fe3O4