化学中什么是碱

两个大基团处于双键的同侧时,为顺式,处于异侧为反式再问：再答：反式的，顺/反异构命名法：两个相同的原子或基团处于双键的同侧顺式，反之反式；Z/E命名法：两个双键碳原子上连接四个不同原子或原子团是我之前

质子就是原子核中带正电的粒子（或者氕H+）中子就是原子核中带不电的粒子

可以分为三步判断,首先,判断其中的正价离子,只有氢的为酸.其次,判断其中的负价离子,只有氢氧根的为碱.排除以上两种情况的都是盐.值得一提的是,如果盐中含有氢离子（H+）的为酸式盐,如：NaHSO4含有

离子键指使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.其实化学键都是电子对的偏离或偏向,当

盐：就是通常所说的酸根离子和金属离子结合的化合物,比如Caco3,Cuso4等,当然也有特殊,比如硫酸铵（NH4)2SO4,绝大部分盐都是固体酸：简单是氢离子与酸根结合的化合物,比如HCLH2SO4等

氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应.此类反应都遵守电荷守恒.在氧化还原反应里,氧化与还原必然以等量同时进行

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一般来说四配位的分子通过sp3杂化生成的是正四面体型分子但是由于配位原子的不同生成的四个杂化轨道并非完全相等所以变形SF4并非sp3杂化而是sp3d杂化用到了d轨道理论上需要5个配位原子形成三角双锥型

正盐正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性,(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性.酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧

酸碱性与氢离子和氢氧根离子有关,酸性物质的水溶液中含有较多的氢离子,PH值小于7,能使石蕊试液变红.碱性物质的水溶液中含有较多的氢氧根离子,PH值大于7,能使石蕊试液变蓝.不溶于水的物质则根据熔化状态

在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸.由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物是盐.

十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法.凡可按M1n1+M2n2=M(n1+n2)计算的问题,均可按十字交叉法计算.　　式中,M表示混合物的某平均量,M1、M2则表示两组分对应的量

食盐,食醋,料酒,淀粉,味精,苏打

高中阶段定义　酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物.例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）,H2CO3（碳酸）　　碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物.例如：N

化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐.正盐的定义及性质定义：既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性,(NH

指的是温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压,760毫米汞柱）的情况.

元素以化合物形态存在则为化合态.在化学上,指一元素不与其他种元素化合,而能单独存在的状态.元素以单质形态存在则为游离态.

酸：氢离子和酸根离子碱：金属离子（包括铵根离子）和氢氧根离子盐：金属离子（包括铵根离子）和酸根离子

置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为：A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代.一、根据反应物和生成

有机化合物在适当的条件下,从一个分子中脱去一个小分子(如H2O,HX)而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应.卤代烃和某些醇可以发生消去反应.如乙醇消去一分子水,生成乙烯.