大师作文网化学中氧化物,还原物,氧化产物,还原产物怎么区分
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 23:55:27
氧化反应与还原反应的本质是电子的得失.这有个口诀:失升氧还失电子化合价升高氧化反应还原剂另一个则与其相反很好记的
你搞错了,I2是氧化产物
氧化剂还原剂都是(NH4)2SO4氧化产物是：N2还原产物是：SO2
只要记住：失升氧还失电子,升价,被氧化,做还原剂（氧化产物）得降还氧的电子,降价,被还原,做氧化剂（还原产物）相信我
三氧化二铁是氧化物,一氧化碳是还原物.这主要看化合价,升高的是还原剂,降低的是氧化剂.
太简单了再问：表这样，伤自尊再答：忘记了再问：额再答：H+1化学价不变，02为氧化剂再问：可以写在纸上吗再问：过程还要有双线桥再问：上课睡了一下，就不会了再答：查元素周期表呀再问：无语再答：几年没接触
升失氧还,降得还氧化合价升高,元素失电子,物质被氧化,做还原剂.化合价降低,元素得电子,物质被还原,做氧化剂
2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2氧化剂FeCl2还原剂FeCl3是氧化产物,又是还原产物.
还原剂失去电子,化合价上升,被氧化,生成氧化产物氧化剂得到电子,化合价下降,被还原,生成还原产物电子是负电荷的,很好记的.
反应中得到电子的,化合价降低,就是氧化剂;失去电子,化合价升高,就是还原剂(两者都是反应物)氧化物被还原,生成还原产物;还原物被氧化,生成氧化产物(是不是像绕口令?去年我也这么被搞糊涂的)
在氧化还原反应的学习中,我们总要讲到物质的氧化性和还原性强弱的比较,其一般规律为：氧化性：氧化剂＞还原剂氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞氧化剂还原剂＞还原产物（1）由元素的金属性或非金属性比较．金属阳
楼上的排序是根据什么的?氧化性还原性强弱是有条件的,不同的条件下完全不同,比如酸性时高锰酸钾氧化性强于过氧化氢,而碱性时候则相反.C在常温还原性极弱,高温则很强.N2常温氧化性极弱,高温则氧化性很强.
氧化还原反应中,氧化剂（高化合价太）会将还原剂氧化,对氧化剂而言,它被还原剂还原（氧化剂发生还原反应）后,生成相应的还原产物,还原剂则被氧化剂氧化（发生氧化反应）后生成相应氧化产物,氧化剂,其化学式中
还原剂：化合价升高,失去电子,被氧化,生成氧化产物氧化剂：化合价降低,得到电子,被还原,生成还原产物.希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!再答：这个口诀，我们一般这么记：还原剂：升、失、被氧（谐音：生虱背
升失氧,被氧化,发生氧化反应,生产氧化产物,本身是还原剂,具有还原性同理,反过来的我就不说了,升[化合价升高]失[失去电子]氧[发生氧化反应],多背多理解,电子转移是关键与本质2Al+2NaOH+2H
例如：硫化氢与过氧化钠反应H2S+Na2O2====S+2NaOH反应物H2S中S的价位为-2,过氧化钠中2个O为-1价.产物中S为0价升高2价,失去2个电子.产物中烧碱中的2个O为-2价,共下降2价
升失氧还降得还氧升（化合价）失（电子）氧（此物发生氧化反应）还（此物作为还原剂）降（化合价）得（电子）还（此物发生还原反应）氧（此物作为氧化剂）关键理解反应原理比如金属单质,一般都做还原剂,因为他们的
是的,氧化还原反应就要有电子的得失（转移）,必须有化合价升降,依据升失还原剂,降得氧化剂来判断,要是氧化还原反应,就必须要有氧化物和还原物,
被氧化物和被还原物都是指物质不过在很多氧化还原反应中经常有氧化剂和还原剂是同一物质的情况比如氯气和水的反应Cl2+H2O=HClO+HClcl2既是氧化剂又是还原剂当然还有氧化产物和还原产物是同一物质