化学反应速率可表示可逆反应进行的程度-搜答案-大师作文网

在溶液中反应,反应物之间能够充分接触.若需要加热,能够使受热均匀,放热的话,热量能够很快传递出去.

A．v（A）=0.560mol•L-1•s-1=0.0083mol•L-1•s-1；B．v（A）=13v（B）=0.4mol•L-1•s-1；C．v（A）=12v（D）=0.460mol•L-1•s-

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度）,用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示.在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.常用表达式：△v（

A的速率不等于0,A的消耗速率=A的生成速率

一般来说是可以的.因为化学反应速率就是衡量化学反应快慢的指数.

可以这样说,催化剂分促进和抑制的,但对可逆反应速率的作用是相同的,也就是说催化剂不改变化学平衡,打个比方没有催化剂正反应速率为10逆反应为5,差值为5.加入催化剂反应速率都加快一倍,正反应速率则为20

本来不是问题的问题,好吧,用最简单的方法解决它.请问可逆反应是有平衡状态吧,平衡状态正逆反应速率相等吧,那既然正反应各速率之比等于计量数之比,那逆反应自然也是相等的.

对于这样的反应,首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等,若相等,则反应中压强是不变的（对于气体而言）从压强方面看：增大压强,平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向）减小压强,平衡向气体物

不是,化学反应速率适用于所有化学反应,但化学反应限度只适用于可逆反应

化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态.平衡时正负反应速率相等,若不平衡就要按条件计算!

解题思路：根据影响化学平衡的因素分析，改变条件只有使得正、逆反应速率不再相等，平衡状态才会被破坏。解题过程：

可逆反应的速率指的是某一物质的正逆反应速率,题中要求求可逆反应的反应速率,会指出要你求哪个物质的反应速率,你就选择这个物质转化的浓度,如2SO2+O2=2SO3(条件有限,没能打出可逆符号）,题目要求

反应速率是化学反应中某一物质的浓度在一定时间内变化的多少,计算是：某一物质的浓度变化量除以时间.一个化学反应的各个物质的反应速率是不同的,但本质上都代表一个化学反应.它与是不是可逆反应无关,要看问题是

速率只表示反应的快慢,不能表示反应可以反应的进度

对于可逆反应来说,你只需要改变条件,使反应的V正≠V逆,也就是破坏了原平衡,就会引发反应体系平衡移动.当改变条件,使V正>V逆,平衡就会向正反应方向移动,反之就会向逆反应方向移动.再问：那温度与压强具

反应平衡时,正逆速率相等,乙的平衡速率高于甲,所以乙的逆反应速率大于甲,所以选A

（1）对一个具体的化学反应,正反应速率可以看做是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量.逆反应速率可看做是单位时间内生成物浓度的减少量或反应物浓度的增加量.化学反应速率应该是同一物质的正反应

B,因为那比例算的话,N2过量,会是反映进行的快

我知道你为什么想不明白,因为我以前跟你犯了一个同样的错误.1.化学反应速率=浓度/时间,因为时间相等,所以化学反应速率的变化就等于浓度的变化.浓度的变化,其本质就是溶液内所含该物质的量减少或者增加了,

正反应速率等于逆反应速率,正逆速率数值相同符号相反,总速率可以说是0,为啥矛盾?再问：V正=V逆≠0再答：反应还在进行啊，正反应的物质在减少，只不过是一瞬间的事情，逆反应又会把这些物质补充上，V正V逆