化学实验配制溶液步骤

1计算溶质的量2称取定量的溶质3在烧杯中溶解4将溶液移入容量瓶5定容6将溶液移出容量瓶装入指定容器500ml烧杯、玻璃棒、药匙.偏低偏低偏低

n(NaCl)=0.1*0.5=0.05molV(NaCl)=0.05/2*1000=25ml所以你用量筒量取2mol/LNaCl溶液25ml倒入干净烧杯中加少量水..然后用玻璃棒插入容量瓶刻线一下.

此题可看作是有关溶液的稀释的计算.解题关键：稀释前后溶质的质量不变.（有密度相关的话,将密度换算成质量,用分式：M=PV）设所取浓硫酸的体积为V.（加水前溶质质量）1.84*V*98%=1000*1.

(1).关于1.2升16%的硫酸溶液含有硫酸:1.2L*1.11kg/L*16%=0.213kg；含有水：1.2L*1.11kg/L*(1-16%)=1.2L*1.11kg/L*84%=1.12kg.

一、计算：需要氯化钠质量为0.1乘以1乘以58.5克,等于5.85克,在实验室里一般只有托盘天平,只能精确到0.1克,所以称取5.9克氯化钠；二、称量：取5.9克氯化钠；三、溶将取得氯化钠溶解在一个烧

98%的浓硫酸物质的量浓度：18.4mol/L0.1摩尔/升溶液250毫升含硫酸0.025mol,所以需要98%的硫酸体积为：0.025/18.4*1000=1.4mL实验使用仪器：250ml容量瓶一

书上应该有吧再问：没书吖再答：你是初中再问：高三再答：1．由固体配制溶液步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液步骤：①计算

要准确配置氢氧化钠的浓度,则要用容量瓶定容的.1、计算需要氢氧化钠的质量0.5L*0.1mol/L*40.0=2.000克2、称2.000克氢氧化钠于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,

一、PH试纸,鉴别出稀盐酸；稀盐酸滴到另外三种,有气泡产生为碳酸钠溶液；碳酸钠溶液滴到另外二种,有沉淀产生为饱和石灰水.二、利用稀盐酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液它们之间的相互反应现象,反复

(1)计算：需要食盐质量为__2.5__g,水的质量为_47.5___g,约_47.5___mL.(2)称量：托盘天平只能对准称量到_2.5___g,检查时.若发现指针偏右,应将平衡螺母向_左___调

（1）计算：36.5%.密度1.19g/cm3的浓盐酸物质的量浓度为1000*1.19*36.5%c=--------------------------=11.9mol/L36.5由稀释定律,需要浓

100g24%氨水中含NH3的质量100g*24%=24g加100g水后w（NH3)=24g/(100g+100g)*100%=12%查表得密度为0.95g/mL加100g水后溶液体积为200g/0.

先计算需要氯化钠的质量：50g*5%=2.5g需要水47.5g,水的密度为1g/mL,所以需要水的体积47.5mL在天平上称取出2.5g氯化钠,加入烧杯中,用量筒量取47.5mL水,加入烧杯,用玻璃棒

1、题目中第二个氯化钙应该是氯化钠吧2、除去氯化钙（加入过量的碳酸钠后过滤）3、加入过量盐酸4、加热蒸发溶剂提取氯化钠5、计算出氯化钠和水的质量6、称出氯化钠的质量,量取水的体积7、溶解

楼主你好像很激动啊==一般有原来的溶液,要求改变浓度都是控制水（溶剂）,这也就是说：溶质质量不变,因此我们要求溶质质量分数.这一点是做这种题的关键第一题：按照上面说的求溶质质量,80g,这时要求配成5

1,用托盘天平量取29.25克NaCl2.将NaCl固体放入烧杯,加少量水完全溶解3将溶液倒入500ml容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液也一并转入容量瓶4用玻璃棒引流,向容量瓶中加水到刻度盖好塞子,

⑴明确探究问题；⑵作出合理假设；⑶设计实验步骤；⑷预测实验结果；⑸得出实验结论.

（1）取12%的硫酸溶液100g中含有硫酸的质量＝100＊12%＝12克可配制成6%的溶液的质量＝12/6%=200克（2）向200g28%的氨水中含有氨的质量＝200＊28%＝56克,加入240g水

很简单呀,我教你方法好了溶质/溶液=百分比我拿第二小题做个示范设需要氯化钠溶液xg35%x=28%*100解得x=80水就是20g后面的题目都大同小异,

配制CuSo4溶液一般步骤:1.用天平称量CuSO4固体,放入烧杯；2.计算并量取需要的水；3.把水加入烧杯,搅拌使CuSO4固体溶解.在此需要用到的仪器：天平,药匙,量筒,烧杯,搅拌棒等.