化学平衡,正反应方向是指向左还是向右

反应向正反应方向移动,生成物当然增多啊.虽然如果是通过减少生成物浓度时平衡右移,减少的那种生成物在整个体系中浓度会下降,但产量还是增加的,因为生成物产量=平衡体系内的产量+除去在放体系外的产量

B对C,D中反应物为固体,显然不对.A中等式右边气体的系数大于左边,增大压强会使反应向逆反应方向移动,B恰好相反,左边气体系数和为3,右边为2,加压时反应速率加快,但化学平衡会向正反应方向移动····

解；A、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但质量分数不一定增大如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫质量分数可能减小，故A错误；B、移走生成物，平衡向正反应方向移动，生成物的

不变,K只和温度有关,温度变了K就变

我也不喜欢书本上的内容,书本上的文字看上去的确有点深奥,所以我总结了一套自己的方法.化学平衡的移动我并不把它当成化学平衡的破坏,这样说得太抽象了.首先楼主要明白为什么有化学平衡.化学平衡说简单了就是正

不对,因为我们可以通过减少生成物的量使化学平衡向正反应方向进行,这时生成物的百分含量是减小的.

如果是按照化学计量数之比同时增大所有反应的浓度,平衡发生移动,但反应物的转化率不变.

解析：首先,增大压强反应向体积分数减小的方向移动.其次,降低温度反应向放热反应方向进行.你看A项中,体积分数为2+1大于2,所以符合第一个条件.再者,正反应方向为放热符合第二个条件.所以A正确.其他的

同意楼上.举例：N2+3H2=(可逆)2NH3氮气氢气合成氨的反应,由于两侧体积不等（压强也就不等）,左边4体积右边2体积,所以外界加压时平衡会向压强减小的方向移动,也就是体积变小的方向.平衡向正方向

逆向移动且速率减小的几种情况:1温度降低,正反应吸热,2反应物浓度降低3压强减小(仅适用于活塞上拉),左侧气体系数和大于右侧4降低速率的催化剂再答：首先分析速率变化，其次分析平衡移动，二者要分开，不要

向正方向移动说明了现在的反应条件比反应开始时的条件更有利于产物的生成；会发生：产物生成得更多；正逆反应速率：在平衡时,正逆反应速率应该是相等的,反应正向移动会导致正反应速率加大或逆反应速率减小,或两者

B对C,D中反应物为固体,显然不对.A中等式右边气体的系数大于左边,增大压强会使反应向逆反应方向移动,B恰好相反,左边气体系数和为3,右边为2,加压时反应速率加快,但化学平衡会向正反应方向移动····

放热反应：降低温度才会正向进行.气体分子数减小的反应增大压力才会正向进行.（1）（2）（4）为放热反应,降温都会正向进行；而其中只有（1）是气体分子数减小,即3mol生成2mol.所以答案选(1)2S

开始时逆反应速率大,所以从逆向进行,平衡逆向移动,由温度升高正反应速率上升比逆的大,可知,正反应吸热反应

化学平衡向正反应方向移动=平衡正向移动=平衡向右移动~化学平衡向逆反应方向移动=平衡逆向移动=平衡向左移动~

这是根据平衡常数的定义值推测出来的.增大反应物浓度不会改变平衡常数的大小,但是会促使反应向右进行.从统计热力学是讲就是增大了单位时间单位体积内分子有效碰撞的次数.

答案选D加入A,则反应物A的浓度增大,从而正反应速率增大,且化学平衡向正反应方向移动

①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓

因为要看改变的是什么条件,如果选择减少生成物的量,那么生成物的质量分数是降低的；如果是通过增大反应物的量,生成物的质量分数可能增大,也可能减小.你可以按极端情况添加反应物中的一种物质几十吨或更多,而反

这个题只有2和5是正确的.1错在如果生成物是固体,不存在体积分数3错在如果是加入了反应物A是平衡想正向移动,新加入的不一定完全转化,可能还达不到原来的平衡的转化率,故事错的4错在和3的原因差不多6错在