化学平衡习题

N2+3H2==2NH3设原有N2为amol,H2bmolN2反应后为a-k,H2为b-3k,NH3为2k则2k/(a-k+b-3k+2k)=1/4得a+b=10k所求为2k/(a+b)=1/5

解题思路：酶的高效性解题过程：　　单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等，此时反应处于一个动态平衡，我们就把处于该状态的反应称为化学反应的平衡点。化学反应的平衡点一般是指化学平衡常数，这主要是

化学平衡的建立是以可逆反应为前提的.可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应.绝大多数化学反应都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡.化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正

解题思路：根据化学平衡达到的标志就是正逆反应速率相等或者浓度保持不变解题过程：附件最终答案：D

解题思路：投入N2与H2的物质的量之比为1:3时（即与反应方程式反应物的系数之比相等），此时反应物的转化率最大，氨气的体积分数最大解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{

解题思路：根据化学平衡常数的表达式分析解题过程：最终答案：略

解题思路：判断一个反应是否达到平衡状态，可根据“①正、逆反应速率相等；②各组份的含量不随着时间改变而发生改变”进行判断。简单来说，就是当变量变成定量时候，反应达到平衡状态解题过程：详细解答最终答案：c

解题思路：根据图像进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

从化学平衡的定义来看,判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一是正逆反应速率相等,二是各组分的浓度不再变化.实际判断中,如果我们利用密度,压强,浓度,各成分含量,混合气体的相对分子质量等相关物理量可

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断,μA是反应中A物质的化学式.根据勒夏特列原理,如一个已达平衡

解题思路：改变固体物质的量：通常认为对化学平衡无影响。改变压强分析平衡移动方向时，不考虑固体物质的化学计量数。解题过程：

解题思路：因X的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5%，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4+n＜2+6，所以n＜4。解题过程：答案：A最终答案：略

我怎么没看到图

解题思路：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式中同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同

解题思路：分析图像解答解题过程：解析：A.若正反应方向△H＜0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，此时C的含量减小，则图中T2＞T1，此项错误；B.压强增大，C的体积分数增加，那么体系中分子总数减小，质

解题思路：化学平衡解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

解题思路：见解答过程。解题过程：解析：过量的空气，即O2的浓度超过反应所需的量，可加速正反应的进行，使化学平衡向生成物方向移动。SO2的氧化是气体体积缩小的反应，所以增大压强，能提高SO2的转化率。使

1、正、逆反应速率相等,反应物和生成物的的浓度或质量保持不变2、K=C^2(C)/[C(A)*C^3(B)]K=1/163、反应混合物各组成分的百分含量,浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化

解题思路：压强针对于气体，改变压强影响有气体存在的体系。解题过程：解析：压强针对于气体，改变压强影响有气体存在的体系。故可知：只要体系中有气体，则增大压强，反应向着气体体积减小的方向移动；减小压强，反

解题思路：根据化学平衡的特征,判断可逆反应是否达到平衡状态.判断一个可逆反应是否达到平衡状态,一般是对固定容积的密闭容器中气体反应而言.解题过程：解答:可逆反应达到化学平衡状态时主要有两个特征:一是正