化学平衡状态判断,假设反应向正反应方向进行

根本依据是各物质浓度不变

当m+n≠p+q时,说明反应前后的气体体积会发生变化,当在密闭容器中发生反应,由于气体体积发生变化会造成容器内压强的变化.反之,当密闭容器内的压强不发生变化时,则证明反应完成,或者达到平衡了.

平衡态是指同一个物质正反应与逆反应速率相等,在单位时间内生成了nmolB,同时消耗了qmolD这个都是表征逆反应的量,消耗D而生成B,应该改为在单位时间内生成了nmolB,同时生成了qmolD,生成B

生成和消耗是同一方向的,所以不能判断达到平衡再问：��ã��Ҳ�������˵����ϸЩ��лл再答：题目里的是逆反应速率所以是同一反向的要同时消耗或者同时生成的才行

因为可逆反应中正反应和逆反应放热吸热是相反的,假如正反应是放热的,那摩当V正大于V逆时,整个体系温度会升高；反之,当V正小于V逆时,整个体系温度会降低.所以,当V正等于V逆时,温度不变.再问：��ã�

如果可逆反应是mA(g）+nB（g）====(可逆)====pC（g）+qD(g)　　在单位时间内生成了nmolB,同时消耗了qmolD,只代表的是v（逆）反应,　　　　没有v（正）=v（逆）,所以不

A没有说明化学反应方向,NO和NO2系数比是1:1所以应该是相等的,但是没有说明方向,不能证明是平衡状态,如果说NO2的消耗和NO的消耗速率等的话就是对的BNO2有颜色,颜色不变平衡,如果没有颜色的气

△G=△G(标)+RTlnQ,△G(标)=-RTlnK(标),故△G=RTln[Q/K(标)].△G=0时反应达到化学平衡,即要Q=K(标)

一般来说,化学反应达到平衡时会有几个量是不变的,如对于固体反应物和生成物的质量或物质的量不变,对于溶液,其浓度不会在发生变化,对于气体,其压强、物质的量以及浓度都不变

1.在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强,平衡向气体体积减小方向移动；等等

1同一物质的生成速率和分解速率相等2反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数,质量分数,物质的量分数不再改变3同一物种化学键的断裂和形成数目相等4有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等

一般情况下正反应是指向方程式右边移动.2SO2+O2=2SO3这个反应中,反应物气体的体积大于生成物,增大压强,物质肯定要压缩,会产生减小体积的趋势,所以要向生成SO3的方向移动

可逆反应速率图像可以很快判断反应方向V逆〈V正反应正向V逆〉V正反应逆向

单位时间内,有N个反应物AB生成C,也就有N个C分解成AB可以观察反应物和生成物量变化

密度等于气体质量除以容器体积,所以当反应中体积不变时,若反应中无非气态物质存在,那么密度不能用于说明反应是否达到平衡.如果是有气体参加同时亦有非气体参加的反应.但是反应前后,气体的系数是不变的?这个无

当正反应速率等于逆反应速率时达到化学平衡

压力P=nRT/V,R是常数,T一定,n/V一定,则P一定.密度=m/V,m一定,V一定,则密度一定.相对分子质量,体积一定,则物质的量一定,且质量也一定,则摩尔质量一定.注：1）根据质量守恒,则反应

解题思路：根据化学平衡的特征,判断可逆反应是否达到平衡状态.判断一个可逆反应是否达到平衡状态,一般是对固定容积的密闭容器中气体反应而言.解题过程：解答:可逆反应达到化学平衡状态时主要有两个特征:一是正

不矛盾,教参上写的是正确的,但不适用于这道题的情景.这道题说当压强一定时如果密度不变则平衡,但这个反应由方程式可看出,反应物系数和产物系数不想等,也就是说如果要维持压强一定,那么该容器则为体积可以变化

物质浓度不再变化再问：那各组的浓度相不相等呢？再答：等不等无所谓，重点是不再变化再问：奥，谢谢~