化学方程式中溶液的溶质怎么判断-搜答案-大师作文网

如果是氧化还原反应,就应该根据氧化剂与还原剂的性质来判断.氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高.歧化反应,（同一种元素的氧化还原反应）,归中即可.比如硫化氢和硫酸的产物就是二氧化硫了.其实更多的是靠平时

1mol/L再问：2L溶液中含有1mol溶质呢，还是有点不懂！再答：物质的量浓度就是物质的量除以溶液体积，就1➗2等于0.5呗再问：大概懂了，谢谢你的耐心解答

(42.5*5%+7.5)/(42.5+7.5)答案自己算吧

溶质的质量/溶液的质量*100%

30×1.19=35.7,35.7+64.3=100,因为没有晶体析出,原溶液浓度为5%,所以溶质质量是100×5%=5克.1毫升=1立方厘米

硫酸锌ZnSO4

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2Oph指示剂

发生双水解反应.化学方程式：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+3Na2SO4离子方程式：Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑再问：离子方

1.当溶液为该温度下的饱和溶液时,可以比较不同溶液在该温度下的溶解度大小,来比较该温度下,两种溶液的溶质质量分数大小.2.当降低（或升高温度）温度后,原溶液的溶解度也随温度的降低而降低,降温之后仍然是

解题思路：根据生成氧气的质量可以计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量；进而求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解题过程：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2,所以1.CaCl22.H2O3.CaCl24.HCl碳酸钙过量,则盐酸反应完全,溶质只有CaCl2,碳酸钙完全溶解,则是恰好完全反应或盐酸过量再问：

解题思路：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶解度既有区别，又有联系.解题过程：溶液质量分数的计算【基础知识精讲】溶液中溶质的质量分数1.概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.它与溶

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

在多溶质的溶液中,某溶质的质量分数是这种溶质的质量除以整个溶液的质量.

溶解度：一定温度和压强下,100g水中能溶解该溶质的最大质量.溶解度减小,表明该物质在水中的溶解能力减小.

C,有H+,CO2-.NO3-

3NaOH+2CO2==NaHCO3+Na2CO3+H2O

在化学方程式中,反应后溶液应该看方程式的右边而反应前的溶质应该看方程式的左边例/5.6g的苏打加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中完全反应称的烧杯中的溶液的质量是103..4g稀盐酸里的溶质的质量分数

就是浓度撒,

CuSO4C2H5OHCa(OH)2HClZnCl2NaCl