24克碳和24克氧气在密闭容器中点燃-搜答案-大师作文网

不要忘了,现在碳是过量的,过量的碳能和二氧化碳继续反应哦.方程式：C+CO2=点燃=2CO生成了CO,所以CO2的量是小于22g的.

13克再问：过程啊，谢谢再答：C和O2没有剩余，说明所有都变成了CO和CO2，都是气体，根据质量守恒，一共有5+8=13克气体

12克碳是一摩尔,24克氧气是0.75摩尔.如果生成CO,一摩尔碳要消耗0.5摩尔氧气.如果生产CO2,一摩尔碳消耗1摩尔氧气.所以最终产物是CO和CO2的混合物,反应物完全消耗掉了.根据质量守恒定律

在氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比=12g：16g=3：4，可判断此时12克碳和1

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

因为2.4克碳完全反应要6.4克氧气,所以氧气不足,以氧气量计算C+O2=CO2123244x4.8yx=1.8克,y=6.6克6.6克二氧化碳与碳完全反应要1.8克碳,所以碳不足,以碳的质量计算C+

设氢气为X,氧气为Y2H2＋O2=2H2O436X94/36=X/9X=0.012克Y=9-0.012=8.988克

生成一氧化碳2/3mol,二氧化碳1/3mol

设C质量为XC+O2=CO2123244X8X=3所以C有剩余设CO2的质量为Y则有：32Y=44x8Y=11设CO的质量为ZC+CO2=2CO1244566-3z12Z=56x3Z=14

1、2C+O2=2CO24--32--562.4--x--yx=3.2y=5.6剩余O2再和CO反应.2CO+O2=2CO256--32x---4.8-3.2x=2.8CO:5.6-2.8=2.82、

CO,CO2

设完全燃烧需要的氧气的质量为x，由C+O2 点燃 . CO2，12323g x123g＝32x解得x=8g，即若完全燃烧生成二氧化碳时氧气不足；设不完全燃烧生成

D.56gCO2C+O2=2CO243256

C+O2==CO212：32质量比为3:82C+O2==2CO24：32质量比为3:4而题目中为8:16=1:2,也就是3:6,所以两个反应都有,选C

这个问题说明只有9克的气体（氢气与氧气）参与了反应.那剩下未反应的1克气体有可能是氢气,也有可能是氧气.故分两种情况.第一种.剩下的是氧气：化学式为2H2+O2=2H2O43236xy9所以氢气x=1

就是0.2molC和0.15molO2反应就剩0.2molCO2和0.15C最后生成0.1molCO就是2.8g

若氢气过量则氧气完全反应2H2+O2=2H2O3236X4.5得X=4g若氧气过量则氢气完全反应2H2+O2=2H2O436Y4.5Y=0.5则有氧气10-0.5=9.5g综上氧气的质量可能是4g或9

2C+O2=2CO24：32：564.8：X：ZX＝6.4克,Z＝11.2克,剩余O2的质量＝9.6－6.4＝3.2克2CO＋O2＝2CO256：32Y：3.2Y＝5.6克则密闭容器内一氧化碳的质量为

解题思路：解题过程：那么，原混合气体中氧气与甲烷的物质的量之比为1：2最终答案：略

64g中有CO2为64*（1-31.25%）==44gC为12gH2O为100-64=36gH为4gC+H==12+4==16g100*84%==84g所以有机物质量为100-84==16==C+H所