25.6g铜跟含有1.4

是铜因为生成2.24LH2正好5.6克Fe,但是题目说有杂质,而且是铜,铝,钙或镁等一种或几种金属物质,假如是只有铝就只需要1.8克,钙是4克,镁是2.4克,都比.5.6克还小,所以必须有杂质铜才能弥

必须要有铜啊.2.24L氢气是0.1mol,生成的是0.1mol氢气,则若反应物都是铁,就刚好是0.1mol也就是5.56g.因为这是不纯的铁,所以必须要有一种元素在5.56g能够生成氢气比铁多,一种

选C；阅读题干,可知由甲、乙反应生成丙和丁,甲只有15g参与反应,质量除以相对分子质量,得到反应摩尔量,最小公分母法化为整数,即为C选项.

2A+B=C+2D由题知乙完全反应.即25g甲与5g乙反应,生成11g丙和9g丁.设反应物里甲乙的分子数比为X：Y,则：（30X）：（20Y）=15：5,解得X：Y=2：1.同理得甲：丙=2：1；甲：

按题目说的,该锌粉中一定含有杂质.只是不知道是一种还是多种.我们可以假设里面没有铜,而是含有铁镁铝的一种或多种.按你理解的铁镁铝任一种产氢气都比锌多,那很明显这种假设是不成立的.则假设被推翻,即里面一

1.铜,因为单位质量的铝、镁生成的氢气都比铁多,也就是说如果没有铜而只有铝或镁,产生的氢气一定比纯铁的多.而题目给的氢气的量等于纯生成铁,所以杂质中一定有铜.设铝的质量是x,铁的质量是y2.因为铜不与

36：A/D,因为产生0.2g氢气只需要6.5gAI,必须有别的杂质来拖住它的后腿才行,Cu可以,因为不与酸反应,铅可以,因为相对原子质量207,化合价常见最大值+4,换句话说,产生1g氢气最少需要2

外加一种是不可能的吧外加2种一个密度比铁大一个和铁小就好了啊3种以上铜和其他什么都行以为只有铜是比铁大的

铁与硫酸反应,生成的是硫酸亚铁!方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑显然,对应的结论是56g铁生成2g氢气,即168的铁生成6的H2,所以钙不对~

一种不纯的铁,已知它含有铜,钙,镁的一种或几种金属杂质生成0.2克H2需要X克铁Fe＋2HCl=FeCl2H256-----------------------2X------------------

Cu一定有,其他未知由5.6g铁(0.1mol)可直接生成2.24升(0.1mol)氢气但由于不纯,有杂质可知反应物的平均分子量为56比铁大的必须有,所以因此Cu肯定有,若没有的话其分子量定小于56所

假设这5.6g全部为铁，设生成氢气质量为X则：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56         &nb

假设这5.6g全部为铁,设生成氢气质量为X则：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑5625.6gX562=5.6gX解得X=0.2g,假设5.6g是铝或钙或镁则生成氢气质量都大于0.2g,所以必须含有

由于铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与酸反应产生氢气，因此将选项A排除．由于铁、锌、镁、铝的相对原子质量与化合价的比由小到大的顺序是：铝＜镁＜铁＜锌．因此等质量的铁、锌、铝、镁与硫酸反应时产生的

g是克,mg是毫克,一克等一一千毫克,所以1g=1000mg.

Fe+H2SO4=FeSO4+H256982xy0.1gx=2.8gy=4.9g你的题中“含有三氧化二铁铁锈的铁片,质量为0.3g”不对,应该是“3克”（1）单质铁的质量分数：2.8/3=93.3%F

设原铁片中铁的质量为X,与铁反应的H2SO4质量为YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982XY0.1gX=2.8gY=4.9gFe2O3的质量为0.2g在算出与三氧化二铁反应的H2SO4质量为

解析：白磷分子式为P4,它的结构是正四面体,四个P原子在正四面体四个顶点上,所以一个白磷分子中有6个P-P键.31g白磷的物质的量：n=m/M=31/(4*31)=1/4=0.25(mol)31g白磷

金属的质量是固定的只有5.6g,那么当锌占据了其中的一部分的质量时,铁就少了,所以就是锌,其实这个题呢,铜这个选项也是可以的

你选C的吧?是分子数.2.8gN2含分子数:0.1mol故选B再问：为什么c不对，详细分析再答：分子数。