250.ph=5的硫酸加水到500倍,则硫酸根与氢离子浓度比值,=?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 10:19:40
因为溶液的溶度积是10的-14次方,而稀释1000倍后,氢氧根的浓度为10的-6次方,由此可知氢离子浓度为10的-8次方,所以PH值为8.
酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[(10-5+999×10-7)/1000]=-lg(1.099×10
加了999倍体积原溶液的水
5再问:求过程再答:
V=10ml=10-2LPH=5所以C(H+)=10-5mol/l稀释后:10-2×10-5C(H+)=——————=10-7mol/l1000ml×10-3按理说ph值应该为7,但是盐酸在水中电离氢
没有什么过程的稀释一百倍H+浓度就成了10^-3mol/LpH=3
稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最
0.1*500=4*vv=12.5
1、0.001mol/L盐酸的pH=_3_________,加水稀释到原来的10倍,pH=_4_______加水到原来的103倍,pH=_6__________,加水到原来的104倍pH=_6.79_
1、0.001mol/L盐酸的pH=__3.0________,加水稀释到原来的10倍,pH=__4.0______加水到原来的103倍,pH=__6.00_________,加水到原来的104倍pH
选c镁粉不足的话a就错了
[OH-]是原来的1/100pH=9
氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔(mol/L),它的PH值就是5,计算方法为-lg
PH=11,[OH-]=10^-3mol/L;稀释后体积增加10倍,浓度变为原来十分之一,[OH-]=10^-4mol/L;[H+]=10^-10mol/L;PH=10.记住强酸稀释10倍,PH加上1
PH=11那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L稀释一半后浓度为0.0005mol/Lph就是14+log0.0005=10.698970004336结果PH约是10.7
B2%10克20%的稀硫酸,有溶质:10*20%=2克加水稀释到100克,其质量分数:2/100=2%稀释后的溶液无论取多少克,质量都是2%.
加水相当于稀释,稀释会使PH逐渐向水的PH=7靠拢,所以PH=4的硫酸加水后,PH会升高,PH大于4.如果是碱PH就是下降.再问:金属与盐酸反应,PH值变大的原因再答:氢离子浓度减小了就相当于酸少了,
LS考虑错了.100℃时水的离子积约1*10^-12,所以中性的pH=6.按pH=-lg[c(H+)]考虑.100℃时硫酸pH约2.pH=2?原来是12的话,NaOH溶液升高到100℃时pH约10(要
解题思路:结合酸碱的稀释求算解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea