25℃,在0.10mol╱L的H2S中,通入氯化氢气体或氢氧化钠固体以调节
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 14:19:26
根据电荷守恒,当c(NH4)=c(CL)时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10^(-7)/(a-0.01)=10^
1.反应后的溶质为(NH4)2SO4溶质显酸性所以c(H+)>c(OH-)(NH4)2SO4===2NH4++SO42-当不水解时,C(NH4+)=2c(SO42-),因为有部分水解,但c(NH4+)
首先X一定是弱酸根,所以pH大于7,AB都不对.假设NaX、盐酸的体积都是1L.那么水的物质的量=1000/18mol=55.6mol盐酸的pH=1,水的电离度a2=氢氧根离子的物质的量/水的物质的量
首先,这个题目有错--等体积混合---少一句话-反应前后液体体积不变化!好吧其实这是我们老师讲过的一道题.出自2009山东理综.题目有一定难度,我们班就我完整解出来.我说一下我的做法:关键是这个条件“
第一个>1第二个>1第三个=1第四个
醋酸的Ka是1.75*10^-5HAcH++Ac-,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5(得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3)25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加
水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性.水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结
盐酸过量,混合后溶液中氢离子的量浓度为(0.100L*0.6mol/L-0.100L*0.4mol/L)/(0.100L+0.100L)=0.1mol/L当溶液中氢离子量浓度为0.1mol/L时,其P
在25度时,水的离子积是常数1*10-14,它只随温度变化.因而选A.D是溶液中的OH-的浓度.
PH=8,POH=6[OH-]=1.0×10^-6滴定完后溶液达到以下水解平衡[HA]=[OH][A-]约等于0.05H2O+A-===HA+OH-0.0510^-610^-6K(h)=K(W)/K(
n(HCl)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol,n(NaOH)=0.1L×0.6mol/L=0.06mol,NaOH过量,则反应后:c(OH-)=(0.06−0.04)mol0.2L=0.1
100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=?由于是碱过量,应先计算混合后溶液的[OH-][OH-]=(1.2mol/L*V-1.0mol/L*V)/
指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度.再问:那么,在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,一题中,为什么氢离子的浓度增大再答:稀释对于主要离子的浓度都是下降的,
中性c(NH4+)+C(H+)=c(Cl-)+C(OH-)假设a=0.01全部变为NH4Cl为酸性变为中性要加碱所以大于0.01
(1)氨水过量,有可能显酸性.氨水剩余极少.还有的可能是恰好完全反应,或盐酸过量.(2)NH3.H2O=NH4++OH-因为:c(氨根)=c(氯离子)=0.05mol/Lc(H+)=c(OH-)=10
2MOL1MOL1MOL/L106G
25℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10^-14,[H+]=1.0×10^-7;100℃时,水的离子积常数Kw=1.0×10^-12,[H+]=1.0×10^-6.
这不能计算确切值吧,缓冲容量没听过,下面是PH值的计算过程醋酸是弱酸,若忽略体积变化,两者反应后相当于是0.04mol/L的NaAc和0.02mol/L的HAc的混合溶液100mlNaAc会水解,HA
25mL0.1mol•L-1的NaOH中含有Na+(0.1x0.025)mol加入25mL0.2mol•L-1的CH3COOH时,CH3COO-+CH3COOH=(0.025X