0.05mol L的NaHCO3,pH=1 2(pKa1 pKa2)=8.31-搜答案-大师作文网

NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓侯氏制碱法中的重要原理!利用NaHCO3的溶解度小于NH4HCO3!

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑希望我的回答对你有所帮助

当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问：但是谁多呢？

KHSO4在水溶液中可以解离出H+方程式为KHSO4+NaHCO3=KNaSO4+H2O+CO2或2KHSO4+2NaHCO3=K2SO4+Na2SO4+2H2O+2CO2

NaHCO3+HCl=Nacl+H2co3

NaHCO3溶液,只要浓度别太稀（例如,不要低于0.001mol/L）,其pH基本上是不变的,大约为8.3.

NaHCO3=(Na+)+(H+)+(CO3+2)

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

B．2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2

2NaHCO3+2KOH＝Na2CO3＋K2CO3＋2H2O

加热分解生成二氧化碳.起到膨松的作用.

无机化学第三版吉林大学等三校合编上册第384页,有公式.0.05mol/L满足最简式(10-41)的要求.二元弱酸的酸式盐氢离子浓度计算最简式：[H+]=根号（K1×K2）[H+]=根号（K1×K2）

用途：制酸剂、发面、胃药,作灭火剂.

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

NaHCO3与其他物质反应的主要是碳酸氢根（HCO3^-）反应,Na离子不会生成沉淀物或在水溶液中稳定的化合物,故离子方程式中没有钠离子（Na^+）HCO3^-+H^+=H2O+CO2HCO3^-+C

NaHCO3少量：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2ONaHCO3过量：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+N

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H