25度时,amol l,ph=m

所得溶液PH=7,说明完全反应,PH=9的NaOH溶液那么H+=10^-9所以OH-浓度为10^-5,PH=4的H2SO4溶液H+浓度为==10^-4设将PH=9的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶

11.7再问：你好谢谢你的回答但是我想要详细过程再答：pH=12-lg2

就这道题来说,c（NA+）＝c（A-）.因为溶液中只有NA+,H+,A-,OH-四种离子,PH＝7,c（H+）＝c（OH-),所以c（NA+）＝c（A-）.但并不是中和就c（NA+）＝c（A-）.反应

pH=11的NaOH溶液c（OH-）=10^-3mol/LpH=4的H2SO4溶液c（H+）=10^-4mol/L混合反应后pH=9,那么c（OH-）=10^-5mol/Lc(OH-)V(OH-)-c

硼酸本身是作为校准PH计的标准溶液,既然已经确定了物质的量的溶度那么对应的PH值应该只于温度有关才对呀!

笨若题目没有特别指出,则只要有弱酸/弱碱存在,那麼对应的盐不水解,这是考试必须要掌握的规律.既然有弱碱剩馀,就不要考虑盐的水解了好吗?再问：有弱酸或者弱碱存在不用考虑盐的水解？为什么。。再答：酸电离产

使用醋酸-醋酸钠配制该缓冲溶液.该缓冲溶液的pH值的计算公式PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此,Ka是醋酸的解离常数,PKa=-lgKa,醋酸的Ka=1.8*10-5(1.8乘1

pH=0,[H+]=1mol/L；水电离：[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2,[OH-]=0.1mol/L；水电离：[H+]=10^-13mol/LpH=10的Na2S

强酸pH=5；强碱pH=10.pOH=14-10=4.混合液的氢氧根量浓度：[OH]=[10^-4-10^-5]/2=[10*10*-5-10^-5]/2=0.5*9*10^-5=4.5*10*-5混

本题选BC【解析】pH=8的NaClO溶液中,ClO-+H2O===HClO+OH-c(OH-)=1×10^-6,所以由水电离出来的H+=1×10^-8pH=6的NH4Cl溶液中,NH4++H2O==

大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问：难道用不到那个公式吗

混合后溶液显酸性,说明酸过量,即酸是弱酸.An-+H2O==HA(n-1)-+OH-(可逆符号）再问：生成OH-不久说明显碱性了吗？再答：酸有过量

也许你没懂楼主的意思,楼主主要想配制0.01M的缓冲液.直接稀释10倍,PH不会有很大变化,因为它是缓冲液,更何况它PH弱酸性接近中性,加中性的水,PH稍有上升,而影响不大.建议楼主做微调,用4ml0

恰好中和,说明H+的物质的量=OH-的物质的量Va*10^-a=Vb*10^b-14Va=Vb则10^-a=10^b-14-a=b-14a+b=14

用NaH2PO4溶在水里,配出0.1M的溶液,这时的pH应该在,3到4左右,然后用NaOH固体把pH调到6,这样NaH2PO4的浓度不变.

单独配制无法使用,可配制醋酸－锂盐缓冲液(pH3.0),取冰醋酸50ml,加水800ml混合后,用氢氧化锂调节pH值至3.0,再加水稀释至1000ml,即得.

PH=PKa^2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]7.8=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.6[H2PO4^-]/[HPO4^

首先,配制成的不是严格意义上的缓冲溶液.[分析]KCl属于强酸强碱盐,对溶液中的c(H+)无影响.由于欲配制pH=1,即c(H+)=0.1mol/L的溶液100mL,故需要0.2mol/L的HCl溶液

考查知识点：酸碱中和、酸的强弱、水的离子积常数25°水的离子积10^14ph=12的碱poh=14-12=2浓度0.01ph=2若为强酸浓度0.01等体积混合：为中性但是ph=5偏酸性,即为h离子偏多

你上面说的没有错,题说的没有错,是增大,只是PH的增大不是和原来的PH比较的,比如你把原来PH=3醋酸稀释到原来的10^3倍,那么她得PH肯定是小于6,但是PH和原来的3比较的话,肯定是增大了啊?明白