0.05摩尔每升的硫酸标准溶液怎么配置
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 09:30:50
0.9*0.1=0.09摩尔浓硫酸0.09*98*/1.84*98%=4.89ML需要取浓硫酸4.89毫升
首先,求出要配制稀硫酸所需硫酸的物质的量,100mlX1mol/L=0.1mol然后,用物质的量/物质的量浓度=所需体积,0.1mol/18mol/L≈0.006L=6ml.
假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取X*0.05/0.5L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y=X*0.05/0.5.
里面含有0.03*200/1000=0.006mol的氢氧化钙,氢氧化钙分子量为(16+1)*2+40=74g/mol,那么所需氢氧化钙质量为0.006*74=0.444g反应式:2HCL+Ca(OH
250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液---所含硫酸有0.25摩尔(0.25L*1mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol/18mol/L=0.014L=14ml
首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量:m=0.5*98g=49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml:98%的浓硫酸密度1.84v=质量/密度=(49/0.98)/1.84(ml)
不同体积的质量分数不同.一升的是0.97%质量分数是硫酸分子质量和溶液总质量的比值.即m(H2SO4)/[m(H2SO4)+m(H2O)]取一升溶液,m(H2SO4)=98*0.1=9.8g;m(H2
(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%(质量百分比),密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05V=4.9/1.84*0.98=2.72ml.蒸馏水用量:1000-2.
1.实验名称:配置0.05摩尔每升的硫酸标准溶液2,实验原理:利用浓硫酸配置,容量瓶为1000ml市售硫酸浓度约为98%(质量百分比),密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98*0
答:【1】强碱(氢氧化钠)滴定强酸(盐酸)到终点,产物是水,决定溶液的PH值,所以是中性的.【2】强碱(氢氧化钠)滴定弱酸(醋酸)到终点,产物是醋酸钠,决定溶液的PH值,因为醋酸钠pH值大于7,所以到
用基准无水碳酸钠标定;根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠,溶于50-70ml水中,加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点.
250/18=13.89升.
首先算出来需要固体氢氧化钠的质量0.5Lx0.1mol/Lx40g/mol=2g1.将氢氧化钠固体放在烧杯里加蒸馏水溶解.2.再将氢氧化钠倒进500ml容量瓶定溶.
量筒有10ml的精确到0.1正好合适移液管很精确0.01题目中没有要求A项不知道你写的是什么采纳吧谢谢
用硫酸标准溶液滴定碳酸钠溶液的反应式:H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑摩尔数比:…1………1硫酸摩尔:…0.5mol*20ml/1000ml=0.01mol.被滴定的碳酸钠中碳
Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05molNa2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g
首先把标准溶液与氢氧化钠反应的方程式写出来,找出它们的换算关系,然后根据公式N1*C1*V1=N2*C2*V2,
500ml吧?再问:那个。可以给我过程麽?再答:我说的是题目,咋是500摩尔...再答: 再问:那个。可能我打错了。
0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了
设加的水为X100:(900x100)=0.05100/(900x100)=1/201000x=2000x=1000