25摄氏度,101kpa时,1.0g钠跟足量的氯气反应生成氯化钠晶体

这道题题目说1g甲醇燃烧,放热22.68KJ.乘32的原因是,化学中计算反应热,应用的是“物质的量”（mol）,题目中说的是1g,单位要转化为“物质的量”,用公式n=m/M(n是“物质的量”m是“质量

在1200℃时是固体,则其熔点大于1200度即铁都不是液体,则都是气体或者都是固体都是气体,则大于3000度,都是固体则小于-218度

条件不用写出101KPA25C是标准状况一般情况下不用标出当压强与温度与标准状况不同时需要标出

改：根据相对密度为1可以得到气体平均相对分子质量是32十字相乘法学过没?CO28—————————1232CO244-------—————4所以CO：CO2=3：1根据C守恒10Mol的C其中有3/

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O两个反应物和氧气的比例均是2:1则可推导出二氧化碳和氢气完全反应,10/2=5,氧气消耗5L.还剩下10L氧气(这是不变的)CO反应气体体积不发生变化,除了

混合气体密度为0.50g/L,平均相对分子质量＝0.5*22.4=11.2十字交叉法,N2：28--------------9.2平均：-----11.2H2：2---------------16.8

题目问题,是101.325KPa下全部凝结成液态水还是冰?如果是液态水,是多少度的水?假定是液态水,且温度为0度：分布计算方法求的：1、先求解100摄氏度的水蒸汽到100摄氏度的水的相变过程的功.2、

以上两个解释的都忽略了一个重要的问题!下面我把我的思路给你说一下：1、标况时,气体a升是二氧化碳,这个毋庸置疑了,有这个可以判断一分子烃含有a个碳原子；2、下面就要探讨一分子烃含有氢原子的个数了,（物

N2,双原子分子,自由度i=5,摩尔质量m=28g；等温膨胀,Δu=0；p1V1=p2V2=nRT=70/28RT=6190.95吸热Q=对外做功W=∫pdV=nRTln(V2/V1)=nRTln2=

m=pv=1.43g/L*10*1000L=14300g

在星星眨眼的间不敢撒手,像睡在灯盏里的油忽然也必会看见我的无畏.夏娃了的么心中盛满的的念的回忆

由理想气体状态方程：PV＝nRT,则有n/V＝P/RT气体的密度＝m×n/V＝mP/RT说明：式中m为气体相对分子质量P为体系压力,单位为：帕斯卡R：通用气体常数,单位：焦耳/摩尔·KT：开尔文温度,

29再答：望采纳再问：好像是24.5吧→_→再答：29，与相对质量有关再问：好吧再答：嗯

1D将4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)-3119.1kJ/mol倒过来和4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)-2834.9kJ/mol相加3O2(g)=2O3(g)+284.2

千帕压力单位是压力国际单位帕的一千倍Pa-帕斯卡,压强的单位.1KPa(千帕)=1000Pa1MPa(兆帕)=1000000Pa1公斤表示1平方厘米上的压力是1公斤即:1公斤/平方厘米1公斤/平方厘米

C2H6+(7/2)O2=2CO2+3H2O,除去水蒸汽,体积减少1+7/2-2=5/2C3H6+(9/2)O2=3CO2+3H2O,除去水蒸汽,体积减少1+9/2-3=5/2C2H2+(5/2)O2

首先用十字交叉法算出燃烧后水与二氧化碳占的比例,再用mol代替ml化简,可知在2molA、B气体中有2molC,6molH,2molO.第一问我只找出两种:CH4和CH2O2,CH4O和CH2O.第二

题目错了体积不可能减少150毫升,是105毫升吧设乙烯体积为x,乙烷体积为yC2H4+3O2=2CO2+2H2O减小体积1322x2x2C2H6+7O2=4CO2+6H2O减小体积2745y2.5y依

N2和CO的相对分子质量皆为28g/mol.42/28=1.5,又两者都为双原子分子,所以含有的原子数为3NA!再问：双原子分子是什么意思？亲。再答：额，你好强悍啊！双原子分子，不是就是含有2个原子的

V=22.4*393/273=32.2L再问：393是什么意思再答：273+120=393开氏温标