25摄氏度时,由水电离的C(H )=1X10的5次方,溶液中能大量共存的是

25℃溶液中乘积是10-14只表示H+的浓度与OH-浓度的乘积,但是H+和OH-浓度不一定相等,只有纯水才会相等.如果溶液是酸或碱H+和OH-就不相等,如果PH=1的酸性溶液H+浓度等于0.1,那OH

HCl是强电解质,所以此时溶液中水电离的H+可以近似忽略,此时溶液中C(H+)=1mol/L,此时由于25度时,C(H+)*C(oH-)=10^(-14),所以此时水中oH-均为水电离出来的,所以C(

pH=2,即c（H+)=10^-2,c(OH-)=10^-12即由水电离出的c（H+）=c（OH-)=10^-12mol/L

向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离，A．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10-

A．如果a＜7，则促进水电离，故A错误；B．如果a＞7，则抑制水电离，故B正确；C．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱

因为酸的溶液中氢氧根全是由水电离出来的所以溶液的氢氧根浓度就是水电离出来的氢氧根离子浓度而水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度这样就有水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度

13或1

3或110.001mol/L的HCl溶液或NaOH溶液,水电离出的H+浓度均为10^-11mol/L.前者pH=3,后者pH=11对于前者,HCl电离出来的H+浓度为0.001mol/L,则OH-浓度

因为加酸抑制水的电离,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变,为10的负14次方.水电离的氢离子和氢氧根相等,

选B因为25℃时,纯水的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10^-14,而已知是1×10^-18,而变小了,所以一定是抑制水的电离,所以该溶液可以是酸性溶液可能是碱性溶液,因为C(H+)*C(OH-

某溶液由水电离出的C(OH－)为10－13溶液可酸可碱在25摄氏度下,酸性c(酸H+)*c(碱OH-)=14;碱性同理用排除法选A

1.b当然是最少的啦盐酸浓度大水需要电解产生的氢就少因为水的离子积不变离子积总知道吧水电离出的氢跟酸电离出的氢想比耶就可以忽略了a么水中所有的氢离子都是由水提供的等于10^-72.醋酸是不完全电离打个

水溶液中c(H+)*c(OH-)=10^-14是个定值而氢离子完全有水电解出水解离出的氢氧根离子与NaOH的比可以忽略不计所以水电离出c(H+)=c(OH-)=10^-12mol/L

NaCl是强酸强碱盐,不会影响水的电离.所以由水电离出的c(H+)=由水电离出c(OH-)=10^(-7)mol/L

NaCl是强酸强碱盐,不会影响水的电离.所以由水电离出的c(H+)=由水电离出c(OH-)=10^(-7)mol/L

选B,首先我们要知道,酸和碱都抑制了水的电离,而弱盐则促进了水的电离.0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b,b就会比a小,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后

由水的电离方程式可知,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度一定是相等的.

25摄氏度的水溶液中由水电离的[H+]为10^-amol/L若a

AB就不用说了吧?Ca10^-7说明水的电离受促进溶液一定是酸性(根据水的离子积可得)所以PH=a(如果是碱性溶液的话水的电离会被抑制)如果a>7那么水有可能是被碱抑制或者被酸抑制如果被碱抑制,PH=

一.pH＝12的碱溶液,其C（H＋）＝10的负12次方,但在碱溶液中,所有的H＋都来自于水；故水电离的C（H＋）＝10的负12次方二.在酸溶液中,C（H＋）全部来自酸（水电离的H＋与酸电离的H＋相比太