大师作文网十克36.5%的浓盐酸与一定质量的溶质质量分数为50%的氢氧化钠溶液恰好完全反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 09:29:00
1：11W/W=糖/糖水=10g/110g
（1）被氧化的浓盐酸生成氯气,氯气的物质的量为14L/22.4L/mol=0.625mol,根据氯元素守恒可知,被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.625mol*2=1.25mol,（2）Cl2
根据表中数据可知,从第8分钟开始烧杯内质量不再变化,且石灰石中碳酸钙与稀盐酸反应只生成水、氯化钙和二氧化碳,其中前二者是固体,存在于烧杯中,只有二氧化碳是气体,逸散到空气中,所以反应前的质量减去反应后
不一定.可能是浓硝酸,HNO3+NH3=NH4NO3,现象也是白烟.因为浓硝酸也容易挥发
设石灰石中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y,稀盐酸中溶质的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007311144xzy4.4gx=10gy=11.1gz=7.3g（1）石
所得溶液中硝酸钠的质量为27.808克因为硝酸钠在100克水中饱和溶31.6克,这里共有水68+20=88克,所以只能溶27.808克再问：过程再答：因为硝酸钠在100克水中饱和溶31.6克，这里共有
2比52再答：买的再答：在知道商城
一样的Na原子守恒无论物质怎么变钠元素都没多没少而且最后都以氯化钠的形式存在于溶液中有几mol钠原子,就需要几mol盐酸守恒法几乎广布在高中每一道题里,我偶像说高中阶段就没有用原子守恒,电荷守恒,电子
把十克盐溶解在100克水中,盐与水的重量比是一比十.10/100=1/10
先算出硫酸溶液中硫酸质量为100*9.8%=9.8克由于恰好完全反应,根据化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可以计算出氢氧化钠的质量为8克,所以原混合物中氢
溶液呈酸性,石蕊颜色为：C红色亲!再问：为什么，这要用到方程式的吧，我们老师说的意思好像没那么简单再答：H2SO4相对分子质量98NaOH相对分子质量40H+的物质的量：20×10％÷98×2OH-的
我只知道这个,2KCL3+4HCL（浓）-(一定温度下）→2KCL＋2CLO2↑+1CL2↑+2H2O
假如Na不过量,则一样多,钠与盐酸完全反应后,可以与盐酸里的水继续反应
六十克滤液中溶质碳酸钠的质量=60×(20/120)=10g碳酸钠晶体中含有的水=55.3-(60-10)=5.3g好像没答案,你看看题目是不是错了?再问：不是，我自己搞懂了，你还差几步5.3/(18
1千克=1000克把十克糖溶解在1千克水中,糖与糖水的比是：10：（1000+10）=1:101
解题思路：计算解题过程：解答：设大理石中碳酸钙和氯化钙的质量分别为x、y由题意可知减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O10011144xy35.2g解得
把装置连接好,检查气密性（不加药品,微热烧瓶,导管插入水中,有气泡逸出,冷却后在导管中形成一段水柱.就是气密性良好）
CaCO3-CO210044x2.2gx=5.0gCO2-2HCl44732.2gyy=3.65gHCl%=3.65/50=7.3%再问：用H2还原cu和cuO的混合物2克，完全反应得红色固体1.68
(1)3.3g设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X3.3g100/44=x/3.3gx=7.5g样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10×100%=75%