半径比较时为什么要除去稀有气体?

解题思路：根据原子结构的稳定性分析，原子只有一个电子层时，2个电子就是稳定结构，原子有2个以上的电子层时，最外层达到8个电子是稳定结构。解题过程：解答：首先要明确形成双原子分子的原因是单个原子的原子结

稀有气体的原子半径要反常地比前一号元素的原子半径大,而且稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大,这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故.它的半径和其它的原子的半径没有

稀有气体元素的原子半径比同周期其它的原子的半径都大,这是因为稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故.它的半径和其它的原子的半径没有可比性.同一周期的元素的原子,从左到右的方向,原子半径逐

这个是无法比较的,两种半径的测试方法是不一样的,所以不能相比较.

因有稀有气体元素的原子都是稳定结构,不容易得失电子,也不容易与其他原子通过共用电子对结合,所以很难形成双原子分子,也难形成多原子物质.也难与其他原子形成化合物.惰性气体,惰性元素都是以前的命名方法,现

具体可以参照人教版高中选修3-5原子结构中氢原子能级结构一节.这里我大概通俗的给你说一下稀有气体基本单位为分子,分子呈中性,不带电.在通电后分子分开形成带电体的几部分.其中有的原子受激候释放核外电子,

一般来说,对于金属元素,只有共价半径和金属半径；而非金属元素（稀有气体除外）有共价半径和范氏半径；稀有气体元素只有范氏半径.所以说范德华半径不只针对于稀有气体,对非金属元素都适用.指两个二氧化碳分子之

因为铁锈的成分是三氧化二铁,它会加速铁的锈化程度,故要及时去掉铁锈.

原子的范德华半径是指在分子晶体中,分子间以范德华力结合,如稀有气体相邻两原子核间距的一半.而稀有气体之间只存在原子和原子之间的力作用力比别的有共价键金属键离子键的要小的多所以距离大半径大了呵呵高中化学

因为稀有气体的2p电子亚层处于满电子状态.而往往某一电子亚层处于半满或全满状态时,原子半径会异常偏大,这一点尤其体现在稀有气体的原子上.另外,还有一个原因就是稀有气体的分子是单原子分子.它不同于其它气

两个原子核之间不会形成共价键不会挤压对方的战略空间人们测算时是按照物质来测算的就是只看现状不看形成的方式所以半径自然很大

稀有气体原子以单原子形式存在,与其它气体的双原子分子的空间排列不同,测定的方法不一样,因此原子半径的参照不同,所以不能直观地比较.

稀有气体原子半径是同周期里原子半径最大的,所以,同周期稀有气体元素的原子半径比第一主族元素大.

稀有气体指的不是单一一种气体,而是好几种气体的总称,包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡以及不久前发现的Uuo7种元素,所以说是混合物.详见这里的介绍：

将城市的夜晚打扮得流光溢彩的是霓虹灯,这是一种气体放电灯.在制作霓虹灯时,首先将封装有电极的细长玻璃管内的气体抽出,然后充入情性气体（氦气、氖气、氮气）或水银蒸气.这样,当霓虹灯的电极被加上高电压后,

因为稀有气体最外层电子均处于稳定结构,参与周期性讨论没有实际意义

稀有气体的原子半径要大很多因为,其他元素的原子半径是根据双原子分子或者晶体中相邻两个原子的距离的一半定义元素半径但是稀有气体没有双原子分子,所以要用另外一种方法来定义所以稀有气体的原子半径大很多的

因为他们的最外层电子数是8达到稳定,得失电子都很难,所以很稳定.另外He最外层是2个,他只有一层,也达到稳定

1.sio2里应该是有的吧,因为TiO2与SiO2之间有物理作用和化学作用,即范德华力和化学键(形成了Ti-O-Si).2.乙炔是sp杂化吧.碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的

一般原子半径测的是共价半径,比如H的半径用H2中两个H原子的距离的一半作为最终结果.而稀有气体很难形成化合物,测的是范德华半径（以He为例,氦气中2个He原子间距的一半为最终结果）,两个He原子间的距