0.1 H3PO4 与 0.2NaOH等体积混合-搜答案-大师作文网

P2O5＋3H2O＝2H3PO4思路：看一下化合价.这个反应价态不变.写出反应物和产物,求算产物与反应物的原子个数并配平.检验配平后的每种原子个数是否等号两侧相等.

ph=2.16=PKa1+lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)=2.16+lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)则:lgc(H2PO4-)/c(H3PO4)=0c(H2PO4-)/c(H3PO4

c

pKa2为7.2,即H2PO4-=HPO42-,所以是1;3再问：pKa2为7.2，即H2PO4-=HPO42-这是为什么？谢谢再答：Ka2=（H+）（HPO42-)/（H2PO4-）当pH=pKa时

As和P同属于一个种族NPAs位置越靠上的元素的氧化水合物酸性越强,所以磷酸的酸性大于砷酸

P2O5+3H2O=2H3PO4(热水)

磷酸通常状况下是无色晶体,能溶解于水,形成无色溶液；但是不与水发生化学反应.它是由相应的氧化物----五氧化二磷与水反应生成的.P2O5+3H2O=2H3PO4

(D)2:3首先应该知道缓冲溶液的原则是PH=PKa±1之间,现在是PH=7.2,而H2PO4^-1的PKa2=7.20,缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]因为

磷酸化学性质磷酸是三元中强酸,分三步电离,不易挥发,不易分解,不属于氧化性酸.具有酸的通性碳酸碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸,电离常数都很小.在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mo

2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2OHPO3+H2O==H3PO4

2个,4.7和9.3

磷酸H3PO4内含有8个原子的定义可以是每1mol的H3PO4中就有8mol的原子,那么0.2mol的H3PO4中当然就含有0.2x8=1.6mol的原子

磷酸二氢铵化学式为NH4H2PO4,磷酸氢二铵化学式(NH4)2HPO4和磷酸铵化学式.(NH4)3PO4

0.2*3=1*x则x=0.6mol0.2*4=4*x则x=0.2mol0.2NA=x*NA则x=0.2mol0.2*8=x*4则x=0.4mol.

每个磷酸分子有3个氢原子、1个磷原子、4个氧原子,共计8个0.2molH3PO4共有0.2*8=1.6mol=1.6*6.02*10^23=9.632*10^23个原子

若将Ca(OH)2滴加到H3PO4溶液中,发生的反应如下：Ca(OH)2+2H3PO4====Ca(H2PO4)2+2H2OCa(OH)2+Ca(H2PO4)2====CaHPO4↓+2H2OCa(O

Ca(OH)2多的话,白色沉淀2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+3H2OH3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4+2H2OH3PO4多的话,能反应,现象不明显2H3PO4+Ca(OH

陵算强再答：磷氧化性强再答：给赞咯

H3PO4+3NaBr=Na3PO4+3HBr(条件,NaBr用固体粉末,加热即可）磷酸氧化性很弱,不会和HBr反应由于浓H2SO4的氧化性,那么就不能和HI共存,所以浓H2SO4能与NaI不能制取H

不是,你看：NaHSO4仍是强酸性,Na3PO4和Na2HPO4皆碱性,怎能共同存在（NaH2PO4弱酸性,Na2SO4中性）这个问题要看你有多少NaOH.酸会电离出H+,一个NaOH电离出一个OH-