大师作文网0.1%盐酸PH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 15:54:24
PH=-lgc(c为盐酸浓度)具体去查书好了.很多书都有的.实在不行就自己算下好了ph=1,c=0.1ph=2,c=0.01ph=3,c=0.001..ph=6,c=0.000001因为是盐酸.所以P
盐酸、硫酸的pH相同,醋酸比他们大.再问：不对，是硫酸》盐酸》醋酸
0.1mol/l盐酸与0.1mol/l碳酸钠等体积混合PH.等于0.05mol/L的NaHCO3的pHpH=8.31再问：兄弟，可否有步骤？谢谢！！再答：二元弱酸的酸式盐氢离子浓度计算最简式：[H+]
反应之後剩馀等量的HAc和NaAc,参与pH影响的就是这两种物质你们老师给的公式是求缓冲溶液的,即像HAc-NaAc,NH4Cl-NH3·H2O,NaH2PO4-Na2HPO4这种,互为共轭酸碱溶液的
PH=-lg4PH是个负值,一般浓度比较大的酸碱溶液直接用浓度表示.
氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1mol每升,因此ph值为1.
无限接近于7
0.1mol/L的盐酸稀释1000倍,氢离子的浓度变为0.0001mol/LPH值由1变为4,计算式为PH=-lgc(c为氢离子的浓度)
盐酸的pH＜醋酸的pH再问：why再答：基数相差太大CH3COOH的酸性远弱于HCl，因此0.1MCH3COOH的pH远大于0.1MHCl的pH，所以除非稀释倍数极大，大到稀释后两溶液的pH都接近7从
N（OH-）=0.101*0.05*2-0.099*0.1=0.0002mol混合溶液的体积0.2LOH-浓度0.0002/0.2=0.001mol/LPOH=-LG0.001=3pH值=14-3=1
n(H+)=0.1*0.01-0.1*0.001=0.1*0.009=0.0009C(H+)=0.0009/0.2=0.0045PH=-lgC(H+)=4-lg45=2.35
由于在醋酸电离的程度小,0.1mol/L的醋酸PH比盐酸大,因此稀释到相同的PH值(PH在增大),稀释倍数盐酸大这是中学的理论解析.有一个简单的规律,当作稀释10^n,强酸PH+n(pH
就算不稀释也是醋酸大但是醋酸PH的变幅度小如果是相同PH的盐酸和醋酸稀释相同倍数（这个时候醋酸的浓度远远大于盐酸的浓度）则是盐酸的PH大了
浓盐酸的氢离子浓度有12～13mol/L.溶液[H+]大于0.1mol/L,其酸碱度可以直接用H+的浓度来衡量,小于0.1mol/L才用负对数即pH来衡量.
不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml
没有浓度,无法比较都是强酸
加水稀释.
1.该反应NaAc过量NH3+HCl=NH4ClnNaAc=40/1000*0.1-20/1000*0.1=2*10^-3molnNH4Cl=nHCl=2*10^-3mol/LcNH4Cl/cNH3=
醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H