28克乙烯的共用电子对数

把所有原子都达到8e-稳定(H是2e-)所需要的电子总数求出来,减去所有原子的价电子总数,就是其成键电子数,也就是共用电子数.注意只适合主族元素例如SO2,其成键电子数为3*8-3*6=6例如HClO

A极限法,若14g全部为乙烯则含有共用电子对为6*n(C2H4)=……=3NA;若14g全部为丙烯则含有共用电子对为9*n(C3H6)=……=3NA.故14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数3N

再答：再问：其他的怎么判断再答：有几棵键就共用几对电子，数时要注意：有一个H就共用一对电子（不管是那类有机物），对于碳：直键型烷烃共用电子对等于C原子数减一，如C6就共用5对，C7就共用6对，环烷烃中

方法1所有的价电子数＝2n×4＋（2n＋2）×1＝10n＋2电子对数＝（10n＋2）/2=5n+1,其中,既有C-C之间的,也有C-H之间的而C-H之间的电子对数＝H原子数＝2n+2所以,碳碳间共用电

烷烃CnH2n+2；其中共用电子对为3n+1；碳碳共用电子对为n-1.1、C80H1602、n+13、1204、16,CH45、n(C):n(H)=(83.3%/12):[(1-83.3%)/1]=6

C2H4：式量28,每摩尔含共用电子对6对C4H8：式量56,每摩尔含共用电子对12对.（其实与C2H4一样,28克含共用电子对6对）21/28*6＝4.5mol再问：你的结果是正确的。但是怎么根据成

亚硫酸铁铵(NH4)2SO3·Fe2(SO3)3·24H2O或NH4Fe(SO3)2·12H2O 白磷分子是由四个磷原子结合而成的正四面体型的分子,每两个磷原子通过一对共用电子对结合在一起.

M（C2H4）=28g/moln=42g/28g/mol=1.5molC=C共用两对电子,C-H共用一对电子,所以一份子乙烯中有六个共用电子对.所以,N=n·NA=6*1.5*NA=9NA

最简式相同,则质量相同时有相同个数的碳原子,有机物中一个碳原子周围总有4个共用电子对,碳原子数目相同则意味着共用电子对的数目也相同；通式相同,共用电子对数不一定相同,具体还要看它们的质量

3NA

看它化合价,共价物都是非金属,无论正价还是负价,是几价就出几个共用电子与其他原子的电子配对.比如：CO2其中,碳正四价,就出4个电子.每一个氧都是负二价,所以每一个氧都出两个电子.这个化合物一共有4个

首先你要学会分析化合物的结构.化合物一般分为：共价化合物,离子化合物.共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对.比如：H2O水H需要2个电子才能稳定,O需要8个才能稳定.÷一个H拿出1个电子,O拿

楼上两位回答是错误的,应该是3对,H2O2的电子式:¨¨H:O:O:H,¨¨

先你要学会分析化合物的结构.化合物一般分为：共价化合物,离子化合物.共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对.比如：H2O水H需要2个电子才能稳定,O需要8个才能稳定.÷一个H拿出1个电子,O拿出

在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势.例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子,而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电

孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.

无法计算,经典价键理论不能解释NO的结构.（高中不会考试的）可以用分子轨道理论解释NO的分子结构一氧化氮为双原子分子,分子构型为直线型.一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π

CH2=CH2;每个氢原子形成一个共用电子对,碳碳双键两个共用电子对,也就是所有单键1个共用电子对,双键2,三键3；乙烯就有4+2个共用电子对；丙烯CH3CH=CH2;=6+1+2=9个共用电子对；