大师作文网0.10mol lagno3溶液50ml
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 19:24:08
没给NH4Cl的平衡常数~太难为人了
0.1x+0.6y=0.2(x+y)0.1x=0.4yx:y=4:1
草酸溶液滴加氢氧化钠溶液,当PH=7时,溶液为草酸氢钠和草酸钠溶液,两者关系如下：PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]7=4.2-lg[HA-]/[A2-]lg[HA-]/[A2-]=-2.8[
第一个>1第二个>1第三个=1第四个
解题思路：根据物质的溶解情况分析解题过程：解析：物质溶解时，常伴随能量的变化①氢氧化钠溶于水时，温度升高；②硝酸铵溶于水时，温度降低；而氯化钠溶于水时，温度基本不变。如有疑问，可以直接留言，我会及时回
混合后形成0.05mol/L的NaHCO3和NaCl溶液HCO3-+H2O===H2CO3+OH-K===c(H2CO3)c(OH-)/c(HCO3-)==c(H2CO3)c(OH-)c(H+)/[c
是不是要讲议?讲回复在我的消息里.
0.10摩尔每升的NaOH溶液和0.60摩尔每升的NaOH溶液混合成0.25摩尔每升的NaOH溶液,求两种溶液的体积比设需要0.10摩尔每升的NaOH溶液V1升,0.60摩尔每升的NaOH溶液V2升.
NH3+HCl=NH4Cl剩余氨水浓度[NH3·H2O]=(0.2*0.1-0.1*0.1)/(0.1+0.1)=0.05mol/L生成的NH4+浓度[NH4+]=0.1*0.1/(0.1+0.1)=
在个网址里面有同一题,是例子5-9,31页
以pH定义的话,酸性溶液,pH>7c(H+)>c(OH-)碱性溶液,pH
解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；（2）根据过氧化氢分解的
晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7)mol/L计算也错了再问：呃，那[H+]等于多少？Kw=10^(-14)不是水的离子积么？可是这里这个溶液是Na
都是无色的…记住,只有铜离子有蓝色,亚铁离子绿色,铁离子红褐色,其他都写无色啦!高中就考这几个…
楼主想说的是能不能把0.1mol的BaSO4沉淀转化为BaCO3?BaSO4+CO3=BaCO3+SO4K=Ksp（BaCO3）/Ksp（BaSO4）=0.0419BaSO4完全转化为BaCO3时,[
混合后溶液的为：混合后溶液的为,pH为11.
(1)[H+]==(1.8*10^-4*10^-14/1.8*10-5)^1/2==0.000000316mol/L(2)PH==6.5OK!
用0.10mol/LNaoH溶液滴定20ml0.10mol/LHCL溶液,正好用去20ml的NaoH溶液.滴定误差在0.1%以内,则用去NaoH溶液为19.98ml-20.02ml之间.假设两溶液混合
这个要用到缓冲溶液的pH计算公式,
0.8,1.2再答：0.8,1.2再问：请问全过程再问：有没有全过程