单质铁溶于过量稀硝酸反应的离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/22 20:37:21
Fe(3+)+3NH3H2O==Fe(OH)3↓+3NH4(+)(抱歉,这里我也不知道会不会继续反应,生成络合物)Al(3+)+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4(+)Ca(2+)+2HCO3
一、CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑二、Fe(少量)+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O3Fe(过量)+2NO3-+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O(若硝酸反
Fe+4H+NO3-=Fe3++NO(g)+2H2O
硫化亚铁溶于稀硝酸反应的化学反应方程式FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S(沉淀)+NO(气体)+2H2O离子方程式为:FeS+4H++NO3-=Fe3+
单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下:aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)(1)若a=16,铁和硝酸完全反应,则b的取
硝酸过量,生成Fe3+、NO、H2O铁过量,生成Fe2+、NO、H2O再问:那具体的离子方程式呢?再答:铁过量:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O硝酸过量:Fe+4H++NO3-
已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为:aFe+bNO3—+cH+=dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O(化学计量数a~k均为正整数)若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,
当铁失去的电子最少,即铁完全转化为Fe2+,一个硝酸根离子得4个电子,即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N2O时,消耗的硝酸最少.所以该反应方程式为:4Fe+2NO3-+10H+=4Fe2++
不知道NO和N2O的比例不能配平,或者说有无数种配平方式,对于任意一种NO与N2O的比例和Fe2+和Fe3+比例有一个配平方式;有问题请追问~~
解析:此反应主要根据三守恒(原子,电荷,电子)来求.原子守恒:Fe守恒:a=d+fN守恒:b=g+2hO守恒:3b=g+h+kH守恒:c=2k电荷守恒:-b+c=2d+3f电子守恒:2d+3f=3g+
利用极值法:16Fe+16NO3-+64H+=16Fe3++16NO+32H2O16Fe+8NO3-+40H+=16Fe2++4N2O+20H2Ob的取值范围:16~8(可等16和8)c的取值范围:6
1.电荷守恒c-3b=2d+3f2.得失电子守恒2d+3f=3g+8h
稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)
硝酸亚铁有酸性,硝酸根离子的氧化性被体现出来.Fe(少量)+NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O3Fe(过量)+NO3-+2H+=Fe2++NO2↑+H2O(第二个反应其实是三价铁把金属铁氧化
过量:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)+4H2O+2NO气体不足:Fe+4HNO3=Fe(NO3)+2H2O+NO气体
硝酸过量时(楼主所说的Fe少量):化学方程式:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O离子方程式:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O铁过量时:化学方程式:3Fe+8H
Fe+4H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+NO+2H2O(铁不足)3Fe+8H(+)+2NO3(-)=3Fe(2+)+2NO+4H2O(铁过量)
Fe少量是一个反应.类似稀硝酸和铜的反应.8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O.Fe过量的时候发生两个反应.反应开始发生上述反应,当硝酸消耗完以后(因为Fe过量,稀硝酸早晚得
3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O再问:为什么不可能是生成氢气再答:亚铁离子能被氧化是因为硝酸有氧化性,改变化合价的是氮,而不是氢再问:那为什么亚铁离子过量对反应无影响再答:
过量铁先与硝酸根在酸性条件下反应,产生fe3+,铁将硝酸根反应完后与三价铁离子反应产生二价铁,两个反应式相加,得到你给出的那个式子,这是氧化还原反应优先度的问题,还原性较强的离子和氧化性较强的离子优先