298K标准压力下,1mol甲苯与1mol苯混合形成理想溶液,混合过程焓变-搜答案-大师作文网

+1.9KJ/mol规定石墨为稳定单质,标准摩尔生成焓为0.下来算出来即可

298K,100KPa为标况,气体体积为2×22.4=44.8（L）；求出“常数”=22.4×100K=2.24×10^6;利用PV=常数2.24×10^6求出终态体积V2=1.12×10^6;则P=

K是日本法兰的压力代号10K相当于CLASS150,20K相当于CLASS300,40K相当于CLASS600.

不是标况下水是液态再答：亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦再答：标况：标准状况的简称。简称为STP。通常指温度为0℃（273.15开）和压强为101.325千帕（1标准大气压，76

水的汽化热是指100℃的水生成100℃的水蒸气需要吸收的热量Q,为40KJ/MOL气态水的标准摩尔生成焓,是指反应2H2+O2=2H2O↑+Q1的焓变△H1,液态水的………………………………2H2+O

我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?

不对,标准状况下,乙醇为液态

比较体积

这完全是热力学与统计物理啊再问：求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答：Q=0

由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功：W=-P外（V2-V1）=-100*1000*（0.24942-0.1*0.24942）=22447.8

H2O（s)=H2O(l)ΔH=6.008kJ/molΔG=0ΔG=ΔH-TΔS=0ΔS=ΔH/T=-6.008/273=-0.022(kJ/molK)即-22J/molK再问：dG为什么等于0？再答

是氧气对吧,分子式O2,一个氧原子中有八个电子,一个氧气分子中有十六个电子,0.1mol氧气分子中共有1.6mol电子.

1、摩尔只用于表示微观粒子数目,如分子原子电子离子等等,不表示宏观物质,如水,氧气等.所以没有"1mol氧气,水,碘"这样的说法.2、氧气32g/mol,所以22.4×1/32=0.7L二氧化碳44g

热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1

根据克劳修斯-克拉配龙方程ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压,T2为373K对苯和甲苯分别使用此公式,可得ln(P苯2/100)=-30.72*1000/

1717.322再问：要过程再答：看在老乡的份上。其实这个很简单的，书上一定有的。下面是过程，你自己计算一下：1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V；2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V，根据理想气体状

气体不是这么算的,因为气体之间影响体积的主要因素是分子与分子(或原子与原子)之间的距离决定的,所以只要是气体并且是在标准状况下,1MOL的体积必定是22.4

2H2+O2=2H2O生成,所以生成的是1mol水

不绝对相等约等于22.4L/mol氧气22.34,氮气22.6不同气体不相同,只是大约等于

在标准状况下,1mol的H2体积为22.4L,1mol的O2体积为22.4L,总体积为44.8L；1mol的H2质量为2g,1mol的O2质量为16g,总质量为18g则密度为18g/44.8L≈0.4