2H2(g) O2(g)═2H2O(l) △H=-285.8 kJ mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol2L1L0减少体积3L2XX33.6故参加反应的氢气22.4L为1mol,1molH2完全燃烧放热572KJ标准状况下,水为液态,不计

是2molH2(g)与1molO2(g)的能量大于2molH2O(l)的能量,必须指明物质的物质的量.

Q1》Q2因为g表示气态,l表示液态.变成气态要从液态继续吸热,所以Q1>Q2.

△H1时生成物能量比△H2时生成物能量大,放出的能量就较小,Q1＜Q2,但是放热反应,是负值,所以－Q1＞－Q2,就是△H1＞△H2.

反应热和化学方程式系数成正比另：这个反应是放热的2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-484KJ/mol再问：那么上面两个都是对的？，再答：反应热符号错了

谁知道

选B,不看-号,看放出的热量比.1生成的是气态水,2生成的是液态水,气态水到液态水会放热,所以2放出的热量多,3只生成1mol水,所以是最少的,生成液态水,2△H3=△H2.加上-号,是2△H3=△H

首先常温常压下,水是液态因此体积减少了67.2/22.4=3mol就是2molH2和1molO2在反应,生成了2mol液态水,故放热为571.6KJ再问：首先，谢谢你的回答。还有一个问题："又恢复到原

热化学方程式的系数表示物质的量,且与焓变值对应.第一个反应是1molH2的燃烧放出的热量,而第二个反应是2molH2的放出的热量,热量值前者小于后者.由于该反应为放热反应,焓变值为负,因此,焓变值前者

q/2啊因为和系数成比例再问：成比例的？？那前面的系数代表什么

因为标况下体积为11.2L,所以混合气体物质的量为0.5mol又因为恢复到常温,H2O为液态,取第一个热化学反应方程式设氢气物质的量为x,那么甲烷物质的量为0.5-x1/2*571.6*x+(0.5-

你用了2摩尔呀,其实你应该写成H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位

该反应类型为放热反应,△H＜0故BD错.H2O（g）到H2O（l）为放热过程,故A正确.热化学方程式中,△H值与方程式中系数对应成比例,故C正确.

一个很基础的热化学方程式啊,H2是氢气,德尔塔H是热量符号再问：为啥是氢气阿。我高一党还没学再问：反应热△H的单位KJ/mol中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该

g表示气态l表示液态再问：能再解释下这道题目吗?再答：两个反应其它一样，可以把第二个反应看成：第一个反应先发生放热后，生成水蒸气再次放热生成液态水，所以第二个反应放热多，即第二个反应热小于第一个

后者大前者为1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出的热量而后者为2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量

两个反应其它一样,可以把第二个反应看成：第一个反应先发生放热后,生成水蒸气再次放热生成液态水,所以第二个反应放热多,Q2>Q1,即第二个反应热小于第一个.补充说明：其实放热多少有反应物总能量和生成物总

液态转化为气态是吸热过程!用第一个方程减第二个方程,转换一下符号,得：2H2O(l)---2H2O(g)+（-88kj）,也等于H2O(l)---H2O+(-44kj）所以1g1g液态水变成气态水时,

△H的比较中最容易错的地方是----带单位比较,即带着+、-比较所以,一般不能太着急△H1是1molC完全燃烧,△H2是1molC不完全燃烧所以,前者放热多,但是放热是-的,所以前者小,△H1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，②H2（g）+12O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1，依据盖斯定律计算①-②×2得到：2H2O（l