2HI=I2 H2恒温恒压充入惰性气体

解题思路：先求出800元比12个儿童票多出的钱数，每超出40元，则有一个成人，可求出成人的人数，可解。解题过程：解：800-80×0.5×12=320（元）320÷

平衡一定正移,只加入一种反应物,不可能是等效平衡的.再问：不把他看成等效平衡就在等温等体的情况下增加反应物浓度压强增大前后计量数相同平衡不移动但反应物速率增大了难道还不移动么?再答：浓度改变平衡移动移

楼上的都错了吧恒温恒容分压不变那是浓度影响所以向左移动

你的想法其实代表一大部分初学者的看法.你可以分开看嘛,把已达平衡和未达平衡的碘化氢分开,已达平衡的平衡不移动,未达平衡的平衡肯定要移动,最终因为是和前面已达平衡的条件相同,因此未达平衡的部分也将移动到

注意第二个反应体积不变也就是说第一个反应两种生成物压强即为5.0千帕所以生成碘化氢2.5,又有氢气分压0.5,所以第二个反应消耗碘化氢1,所以分解率应该为40%.

恒温恒压时转化率高因为该反应在两条件下进行,正向时,气体分子的总数目会减少,当恒容时,压强会降低,根据勒夏特列原理,平衡会向着减小这种变化的方向移动,即逆向移动,此时二氧化硫转化的少了,当恒压时就不存

不移动先看题目条件1.恒容条件增大HI的浓度,相当于两个同样的反应器叠在一起,因为恒容,并增大HI浓度,就相当于把上面的反应器里的HI压进下面的反应器（加压）,因为压强对此反应没有影响,所以就不移动2

你好,琳达?我实在想不出还可以代表啥希望这个回答您能满意

平衡移动是指改变压强,温度,如果增大HI的量,其他条件不变,可逆反应平衡系数不会变,所以平衡不移动,平衡移动是指系数改变

因为速率是一个平均值,我们无法知道瞬间速率或者在这里的后一段速率具体是多少,所以只能用前面的速率来假定推断,然后依据浓度下降速率下降所用时间应该比假定推断值更长来选择答案.再问：那个前面平均反应速度0

恒容：如何加压?如果是指充入N2之类的,平衡不动；如果充入的是SO2、O2或SO3,前两者正移,后者逆移恒压：平衡正移再问：正移是指正反应速率加快吗？恒压下加惰性气体会怎样？加SO2怎样？加SO3怎样

1.向右移动,HI转化率和体积分数都不变2.绝热则代表反应的温度会上升,相当於是在恒温的基础上加热,那麼就要促进吸热反应,向左移动.因此a>b.加入HBr,转化率和体积分数不变(恒温前提)再问：你是说

话说那个I2+H2=2HI,I2是什么状态啊同学...如果是I2(g)+H2(g)=2HI(g),平衡不移动.假如是I2(s)+H2(g)=2HI(g),充入无关气体等价于降低压强,则平衡向体积增大方

由于是恒温恒压,故生成物反应物浓度均不变,此时平衡应该是不移动,冲入惰性气体,生成物浓度减小,逆反应加快所以则是反应向正反应方向移动.再问：为什么生成物和反应物浓度都不变，充入了HI，体积不是增大了吗

向正反应方向移动.再问：为什么再答：因为恒温恒压，反应物浓度增加了。再问：物质的量增加了体积也增加了我觉得浓度无法判断再答：我是这么觉得的，体积增加了，反应物和生成物的浓度都变小，这个时候只有氢气的量

你这个问题,是不是问为会什么它不能作为判断反应平衡的标志吧.因为H2+I2=可逆=2HI,这个反应本身是一个物质的量前后不变的反应,所以压强是不随时间变化的,是一个常量,就不能作为判断平衡的依据.要记

浓度对转化率的影响：在其他条件不变的情况下,改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.a减小生成物的浓度,反应物的转化率一定增大；b对于多种物质参加的反应,增加某一反应物的浓度,其他反应物

该反应在反应前后气体（反应条件下,I2是气体）总体积相等.反应前为1+1,反应后为2.所以一定温度下,达到一个平衡后,只要温度不变,改变容器体积时,正逆反应速率变化的程度一样,平衡不移动.即所谓等效平

平衡一定是向正反应方向移动的.那些回答不移动的,根本就不知道.乱说的.他们是把等效平衡的内容用在这里.根本就不知道等效平衡与平衡的关系.

解题思路：注意结合不同的地点特点来写，语言要简练。解题过程：七、1、教室是我家，文明靠大家。2、跳跃的音符，畅想的源泉。3、绿色心情，只因有它。4、悄悄地来,静静的走,带来了知识,带走了充实。5、安全