2KCL03 4HCL=2kcl 2CLO2 CL2 2H2O-搜答案-大师作文网

cl得到12电子呗,O失去12电子.得失电子守恒!再问：氯怎麼得到12个电子?再答：+5价变成-1价，得6个电子，两个cl,所以是12个电子再问：+5价怎麼得?再答：k是+1，氧-2，化合物化合价为0

1.混合物加水得到无色透明溶液.【答】：无CuCl2（因为它有蓝色）2.向上诉溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份.【答】：可能有K2SO4、Na2CO3（白色沉淀硫酸

要看反应前后反应物的化合价的变化.O由-2价到0价.也就是说2molKCLO3会反应生成3molO2.化合价一共变化了12.除以3就是4mol了.

用氢氧化钡溶液KCl————无现象NH4Cl———放气(NH4)2SO4—放气沉淀H2SO4———沉淀

1加氢氧化银,现象：白色沉淀,无,刺激气味,白色沉淀和刺激气味2加氢氧化钠,有刺激气味的是含铵根的~然后再在区别出来的有铵根的溶液中分别加硝酸银和稀硝酸,有白色沉淀且不溶的为NH4Cl；再向剩下的两种

答案是DBa（OH）2溶液NH4Cl与之生成气体臭味NH4++OH-===NH3+H2O(NH4)2SO4臭味气体加白色沉淀NH4++OH-===NH3+H2OBa2++SO42-==BaSO4KCl

碘单质不是沉淀碘的溶解度跟氢氧化镁比起来还是很大的一般不会有沉淀

每个O元素失去两个电子,每个Cl元素得到6个电子,所以总共有12个电子由氧元素转移到了氯元素.

对.

KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2的文字形式氯酸钾===加热=二氧化锰===氯化钾+氧气

16HCl中有有10HCl被氧化,转移电子10个10HCl-----5Cl2---转移电子数10365---------355-------1073-----------Y-----------XX=

置换反应,Cl2氧化性强于I2/由于是氧化还原反应弱酸可制强酸没有沉淀,气体（如果强说HCl可以算是）,弱电解质的生成

cl2+2kI==2KCL+I2

2mol

这个其实很好理解,元素化合价的改变都是就近原则,也就是说KClO3(+5价Cl）中的Cl-不可能从+5跨过+4,直接变成0价,而HCl中的Cl-也是就近原则,从-1到0价,这个叫归中反应,也就是大家都

其中错误有如下几种.1.化学式写错的是：B2.化学方程式未配平的是AD3,↑或↓符号使用不当的是C4.反应条件漏写的是AD

通过反应式可以看到,化合价升高的是HCl中的Cl,从-1价升为0价的Cl2,降低的是K2Cr2O7中的Cr,从+6价降为+3价.反应中消耗14mol的HCl,转移电子6mol,那么,反应掉1.4mol

这个是KClO3的自身氧化还原反应,氯化合价降低,氧的升高,每生成3mol氧气,转移12mol电子,生产1mol氧气就是4mol了其实,很简单,生产1mol氧气,必须转移4mol电子,因为一个氧由二价

KCLO3忠的CL得电子所以它是氧化剂HCL中的CL失电子所以它是还原剂..友情提示你下,你方程写错了..没有CLO3这个物质.

KCl（KClO3)加热,氯酸钾分解为氧气与氯化钾.KNO3(KCl),加硝酸银,生成氯化银沉淀与硝酸钾.NaOH(Ca(OH)2),价碳酸钠,生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠.1、稀硫酸,白色沉淀的是氯化钡

2kMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O