2mol单原子分子理想气体从300K恒压升温到500K
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 08:34:54
有内能公式和理想气体压强公式,整理可得:(E/V)=ip/2;因为B是双原子分子,所以B气体的大,答案选择A
单原子理想气体的等压热容是1.5R,等容热容是2.5R,在AB中,温度变化是T--2T,BC中是2T--4T,T为初始温度,且有PV=nRT,所以Q=1.5nR(2T-T)+2.5nR(4T-2T),
298K,100KPa为标况,气体体积为2×22.4=44.8(L);求出“常数”=22.4×100K=2.24×10^6;利用PV=常数2.24×10^6求出终态体积V2=1.12×10^6;则P=
根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1:1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容
单原子气体只有平动自由度,没有转动振动的.
这完全是热力学与统计物理啊再问:求答案这是物理化学课上的题目谢谢再答:Q=0
答案是A没错.我就回答一下你的疑问.双原子分子理想气体之所以热容和单分子的不同,是因为除了他们都有的三个平动自由度以外,双原子分子还有振动自由度.单单考虑单个分子的平动动能的话,他们是一样的,也就是说
内能增量U=vCvT=2*8.314*1.5*10=249.42对外所做的功W=(P1V1-P2V2)/(n-1)=-vRT/(n-1)=-2*8.314*10/0.5=-83.14Q=W+U=166
5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.
首先一个循环下来,回到了A状态,内能变化是0,因为内能变化只和始末状态有关.第二,一个循环的净功,等于三条曲线围成的面积.
由理想气体状态方程知:P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度
1mol单原子理想气体,由始态P1=200Kp,T1=273K沿着P/V=常数的途径可逆被出题者忽悠了,p/V=常量是可能的.由p1V1=nRT1,p2V2=nRT2,
1)求T2因为ΔH=n×Cp,m×△T所以2092=1×(5/2)×8.3145×△T求得△T=100.64K即T2=100.64+273.15=373.79K2)求压力P2根据P1V1/T1=P2V
由热力学第一定律,U=Q+W,绝热Q变化为0,压缩外界对气体做正功,U变大理想气体内能只和温度有关,单原子为U=1.5RT,双原子为U=2.5RT,U变大,T升高,分子平均速率升高
∫(∞,0)(1/2)mv^2f(v)dv表示平均动能如果f(v)是麦克斯韦速度分布律的话∫(∞,0)vf(v)dv是平均速度∫(∞,0)v^2f(v)dv这个东西没什么含义是求方均根速度的中间量还得
1.等压过程的吸热量Q=该过程系统的焓增量=Cp*delta(T),这个式子的证明请看教材.等容过程的吸热量=该过程系统的内能增量=Cv*delta(T),证明也参见教材.这两个式子解题中可以直接用.
pv=nRTG=nFE