0.15mol l的氯化铵的ph

NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c（H+）=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n（H+）不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

硫酸氢铵NH4++H++SO42-酸性来自直接电离出的H+

氨水首先最多的肯定是硫酸铵,因为盐类完全电离,而且硫酸铵有两分子的铵根,接着是硫酸氢铵,因为硫酸氢铵中的硫酸氢根离子会电离出氢离子,抑制铵根离子的水解,铵根离子的水解被抑制了,就保留的更多,所以硫酸氢

10^-10mol/LNH4Cl溶液中H+OH-都是水电离出的pH=4c(H+)=10^-4mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-4=10^-10mol/L

英文别名：Chlorammonic、Darammon、Expigen、Gen-Diur式量：53.49化学式NH4Cl别名：化学名电盐；电气药粉；盐精性质：无色立方晶体或白色结晶.味咸凉而微苦.相对密

你应该有个同浓度的前提才可以比较.硫酸铵可以电离出2个铵根离子,所以铵根离子的浓度大于氯化铵的,铵根离子水解产生氢离子,增大浓度后,水解产生的氢离子浓度也变大,所以PH小

1.pH=4的氯化铵溶液,氢离子由铵根水解得到,所以电离的水为1e-4mol/lpH=4的醋酸溶液,氢离子由醋酸电离得到,抑制水的电离,电离的水的量和溶液中OH-的量相等,为1e-10mol/l所以答

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-1/2log0.1=5.13

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

是PH已知吗?由PH算出H+的浓度用Kw除以氢离子浓度得到氢氧根离子浓度[OH-]=√（Kb*C）那个是二分之一次方.打不出来

/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1

NH4++H20=NH3H2O+H+[NH3H2O][H+]/[NH4+]=1.8×10^-5[H+]^2=1.8×10^-5*0.1PH=-LOG(SQRT(1.8*10^(-5)*0.1))=2.

HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA-＞OH-＞H2A＞A2-,题目中后两个离子顺序错了

碳酸钠,碳酸氢钠都发生水解,使溶液都呈碱性,但碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠的高,碳酸钠溶液的碱性稍强；氯化钾的水溶液呈中性；氯化铵溶液中的铵根离子水解,溶液呈酸性.所以,有：碳酸钠PH大于碳酸氢钠PH大

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

碳酸氢铵>醋酸铵>氯化铵>硫酸铵

相同PH为5的氯化铵中,水的电离度等于H离子浓度与水浓度的比值PH为9的碳酸氢钠中,水的电离度等于OH离子浓度与水浓度的比值而水的浓度在一定温度下为定值且PH为5的氯化铵中H离子浓度与PH为9的碳酸氢