卤族元素最高价含氧酸酸性-搜答案-大师作文网

磷酸分子式:H3PO4磷的最高价是+5价所以磷元素含氧酸是H3PO4

偏磷酸：HPO3或者焦磷酸：H4PO7,如果是高中阶段,应该是偏磷酸：HPO3

解题思路：该题考查了元素周期律方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：同学你好，这句话是正确的，它和元素的非金属性有关系的，元素的非金属性越强，那么元素最高价含氧酸的酸性就越强，同主族从上到下的非金

因为卤族元素原子最外层有7个电子,最多失去7个电子达到8电子稳定结构失去7个电子就显正7价

酸性大小跟H+浓度无关,跟电离能力有关就好比说浓HAc溶液和稀HCl溶液,你总不能说因为浓的pH小所以醋酸酸性大於盐酸吧因为强酸水中完全电离,无法在水溶剂中作为比较的标准,可以通过其他物理化学方法测量

是这样,但是HI>HBr>HCl>HF这个关系是存在的HI和HBr比HCI还强这是因为I和Br的原子半径大于CI,他们都是和H共用一个电子,使自身最外层电子达到8电子的稳定结构,而半径越大,就越容易和

非金属元素的最高价氧化物对应的水化物就是其最高价含氧酸,个别也有不同如硅最高价氧化物对应的水化物是原硅酸,最高价含氧酸有原硅酸和硅酸两种金属元素的最高价氧化物对应的水化物是其最高价氢氧化物

是高*酸,例如HClO4高氯酸.酸性HClO4>HBrO4>HIO4.高氯酸是酸性最强的无机酸.

高氯酸〉磷酸〉原硅酸

气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强,一般解释是HF,HCl,HBr,HI的水溶液酸性越来越强,因为F,Cl,Br,I原子半径越来越大,与H原子结合越来越不牢固,在水溶液中越来越容易电离,所以水溶液酸性越来

氟无正价、氟无含氧酸.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与元素的非金属性有关,非金属性越强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性就越强.因为非金属性Cl>Br>I,所以他们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到

硫酸>硒酸>碲酸H2SO4>H2SeO4>H6TeO6

不要瞎说是HI无氧酸看的是电离氢离子程度!氢碘酸比盐酸的键长长,键能更弱!更易电离!HI比HCl酸性强!

同种元素的含氧酸,酸性跟非羟基O原子数量有关.HClO到HClO4,结构从Cl-OH过渡到O3Cl-OH,非羟基O原子数量增多,因此酸性增强.而正是由於O原子的增多,导致了Cl被包围,且O非金属性强,

HF

请先安右上角有两个字的黄色按钮再达,绝对诚信,人格保证再问：无法呢，再答：是再问：它采纳失败再问：现在说吧再答：是再问：你确定？再答：en

是卤族的最高价.CL,BR,I都是-7F没有最高价.只有-1价..以后说到的最高价含氧酸都不是H,不是O都是那些非金属

楼主可能记错了,最高价氧化物对应水溶液酸性是减弱的.不过氢化物的酸性确实是增强.HF

酸性与氧化性的强弱没有必然的联系一般认为F是没用含氧酸的简单得说Cl,Br,I的电负性依次减弱,最高价含氧酸中,卤氧键的共用电子向氧的偏斜程度依次上升,从而氧上的电子云密度递增,氢氧键的强度就递增,电

最高价含氧酸的酸性强弱和元素的非金属性有关：非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强；因为氯溴碘的非金属性依次减弱,所以最高价含氧酸的酸性也是依次减弱!高氯酸的酸性是最强的,高碘酸的酸性最弱!即有HIO