原子个数守恒法CuSO4 FeS2 H2O→Cu2S FeSO4 H2SO4

解题思路：根据物质的量与其它量的关系，氩气是稀有气体，属于单原子分子。解题过程：71gCl2的物质的量是1mol，总共中含有2mol原子，一个SO3分子有4个原子，所以只要0.5molSO3就含有2m

电子守恒：在化学反应前后,氧化剂得到的电子等于还原剂失去的的电子.适用于氧化还原反应.离子守恒：在化学反应中反应物阴阳离子电荷的代数和等于生成物阴阳离子电荷的代数和.适用于离子反应.原子守恒：在任何一

这个问得太笼统了,一般离子方程式中同时注意电荷守恒,和原子守恒,当然,如果离子方程式如果是氧化还原反应,还存在电子得失守恒.如果是氧化还原反应的化学方程式,要注意原子守恒和电子得失守恒.再问：那这类的

电子守恒：.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4(aq)中,然后加入K2Cr2O7(aq)25.00mL,恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋,且Cr2O全部转化为Cr

如8HNO3+3Cu-----3cu(NO3)2+4H2O+2NO2其酸性作用的硝酸是指没参加氧化还原反应的,就是指与金属cu结合的硝酸,根据硝酸铜的带正电,硝酸根的数目=金属的物质的量和金属所带电荷

解题思路：对氨基酸结构通式的掌握，及对知识点的应用。解题过程：答案：A首先应知道氨基酸的结构通式，然后算出里面的C、H、O、N的数目（结构通式看课本）为C2、H4、O2、N1；因为结构通式中没有算R基

（1）CO2中碳原子与氧原子的个数比是1：2,任何情况下都是.（2）分子个数比只有在不同分子之间才有这种说法.CO2就是一种分子,它跟谁比啊.（3）说说这个X原子.如果X是双原子分子（H2,O2,CL

分子个数就是物质的量乘以Na,原子个数就是分子个数乘以每个分子中原子的个数.比如水分子中有两个氢一个氧.就是三个原子.电子个数就数每个分子中电子的个数咯,比如水吧,H2O氯有一个电子,两个氢就两个,一

设Mg有Xmol,Alymol.则有0.56/22.4=X+1.5y(利用化学计量关系计算氢气的物质的量的关系.)0.2*0.35-(0.1*3-0.56/22.4*2)=2X+4Y(方程左边和右边都

反应过程较复杂,一步步算比较麻烦的时候可利用原子守恒比如铜和一定浓度浓硝酸的反应,起初是产生二氧化氮后来硝酸变稀了,就产生了一氧化氮．这里你无法计算多少铜是和浓硝酸反应的,多少铜是和稀硝酸反应的,所以

这些一般用来推断反应方程式的,如果有方程式配平,就按这些推一下,但配平每个人都有不同的方法,不同的方程式方法也不同,但一般还是先用化合价.推断反应方程式的,就要把几个守恒都考虑到.没什么不会用,多练习

有晶胞平摊6个Si,6个O.

例如NH3的原子个数就是4*NA

其实在初中元素种类不变也就是原子种类不变了.质量守恒是只适用在化学变化中的.质量守恒的内因可以认为是化学反应前后三不变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.当然,你在数的时候只需要数原子数目、种

变价原子个数为发生了化学价变化的原子数,化学反应中某一种元素有些价数升高、有些价数降低、而有些价数不变.价数没变的则可不考虑

由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守

解题思路：解题过程：

解题思路：根据质量守恒定律分析解题过程：解：根据质量守恒定律可以知道A物质的质量为88+18-80=26g88g是二氧化碳，含有氧元素的质量为88×32/44=64g18g水中含有氧元素的

参加化学反映的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和

1.化学反应前与反应后,原子的种类和数量是不变的.变化后如果有沉淀,气体产生,但是加在一起还是等于反应前的数量,种类是不不变的.很明显的一个表现就是方程式要配平,配平之后方程式两端粒子数量才相同.2.