原子序数一次增大的元素abcd,它们的最外层电子数分别为

AN2BNACALDCL四种短周期元素的原子序数依次增大,A元素组成的单质是空气中含量最多的气体,B元素原子电子层数是最外层电子数的三倍,C的主族序数等于其周期序数,D元素最高价氧化物对应的水化物是其

A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠

A-氢,B-氧,C-钠,D-硫再问：这四个的原子半径大小纳的氧化物中，阴阳离子个数比再答：H

满足最高正化合价+最低负化合价＝0,这是第IVA族B是C,E是Si分别为2比1和1比1的两种化合物,肯定是氧化物、过氧化物C是O、A是H、D是NaA是H、B是C、C是O、D是Na、E是Si再问：那么A

2D+6HCl====2DCl3+3H22:3x:0.1x=0.2/3D的式量：1.8÷0.2/3＝27g/molD是Al(铝),电子层排布为2,8,3所以E可以是Na(钠),电子层2,8,1；或者M

：cl：第三周期,vIA族,：cl：c：cl：：cl：共价键,离子键

A是氢,B是碳,C是氧,D是甲是甲烷,乙是过氧化氢,丙是水,丁是过氧化钠,戍是氧化钠再问：你。。。这推断的根据是。。。

A：NaCl和四氯化碳的化学键不同,前者是离子键,后者是共价键.错误B：元素A是碳元素,和氢元素形成的化合物很多,因为有机物为烯烃或苯环或立方烷等等.正确.C：B、C、D分别对应最高价氧化物对应的水化

OAlSClB原子最外层电子书等于A原子最外层电子数的一半,且ABC三种元素原子的最外层电子数和为15,所以A最外层为8个或者6个电子的,如果是8个话,那么A就是Ne,这个不成立,那么A就是O,AC原

（1）C为CL时最大与他相邻的有S,HE和F,他们原子序数之和为最大值602,（1)磷（2)HSH,S周围8个点,与H形成两对共用电子对（3）CL2+H2O=H++CL-+HCLO

问题不够清楚,不过先给你个大概的可能吧,你再把题看看做相应的处理；常温下为气体的,NH3、CO、CO2、HF、CH4、H2S、HCl；再根据ABCD的顺序,A很可能就是H,而B可能就是C、N、F、S、

第一题再答：琉，286再答：第二题再问：答案按顺序写就可以了再答：氢，排在第一个，再答：B是氧元素，C是钠，所以第三题是＜再答：第四题是比较氧和硫的非金属性，ad再答：第五题顿时不会，不好意思再问：好

B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S（最外层电子数为8-2=6）A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元

NaCPCl(+11)-2-8(+15)-2-8-53种Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3

(1)A:CB:OC:NaD:S(2)E是过氧化钠,F是氧化钠（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)第三周期第VIA族

a是自然界中相对于原子质量最小的,所以a是氢(H)b是地壳中含量最高的金属元素,所以b是铝(Al)c与a同主族,所以c是钠(Na)c与d同周期,条件不够,无法判断d

（1）、A:碳B:氧C:镁D:铝（2）、第三周期3主族（3）、（4）、Al的氧化物：Al2O3

A：OB：NaC：SiD：ClB、C、D三元素最高氧化物对应水化物的化学式分别是NaOH、H2SiO3、HClO4

A为氧（O）B为钠（Na）C为硅（Si）D为氯（Cl）,B、C、D三元素最高氧化物对应水化物的化学式为：NaOH,H2SiO3,HClO4,望采纳

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？