原子序数为15的元素,其基态原子的核外电子排列中,未成对的电子有?

24号为元素Cr1、基态原子的电子排布式和电子构型电子排布：1s22s22p63s23p63d54s1电子构型：3d54s12、该原子核外有多少电子层?多少亚层?多少成单电子?电子层：4电子亚层：7单

因为是5s1,故在第5周期.核外电子排布式：[Kr]4d105s1,Kr是36号,36+10+1=47,47号元素为Ag.其实这种类型题不难!

导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于

答：X---H,Y---C,Z---N,M---O,W---S其余略再问：这个我知道，第二问的最后一个空。再答：1/22.4g/ml

第四周期ⅥA族SeO3

原子层排列为2,8,8所以,15应该排为2,8,5你应该对于原子核外电子排布还不太懂吧：对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）,如24号元素铬,其原

氯于第三周期,第七族元素符号是Cl氢化物是HCl

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，故Z的最外层电子数为2×3=6，Z的最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则Y的最外层电

铬Cr[Ar]3d54s1价电子就是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子.它的价电子层结构就是3d54s1,价电子的运动状态就可以表示为3d轨道:nlmms````

电子数=质子数=核外电荷数=原子序数===25第二个我还不会!没学过!第四周期VIIB族（该元素是Mn元素）第四个也不会!我目前在上高二!有的没学,抱歉!

你问题补充中提供的百度上的答案是错误的,答题人显然对原子结构的理解还不够深入.正确答案确实是C26.理由：3d轨道填充电子后,其能量迅速降低而低于4s,因此,在电子失去时首先应失去4s上的电子,如果再

如n=3表示第三电子层,l值可有0,1,2,分别表示3s,3p,3d亚层,相应的电子分别称为3s,3p,3d电子.它们的原子轨道和电子云的形状分别为球形对称,哑铃形和四瓣梅花形,对于多电子原子来说,这

原子序数是28,失去三个电子后排布为[Ar]4S23d5,所以为Ni

角量子数为2的轨道是d轨道,d轨道半充满,则d轨道有5电子,因为离子,所以无s电子,18+5+3=26,C

选C由题意知,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,因为X的最内层电子是2或1,所以Z的最外层电子是6或者是3（不存在）,所以确定为6所以Y最外层电子数6/2=3由此确定X的最外层为14-6-3

NCl3+3H2O=NH3+3HClOx基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s22s22p2,X是C.】y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】z可与

1S^22S^22P^2

原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B原子基态时2p原子轨道上有3个电子，则B原子核外电子排布为1s22s22p3，则B为氮元素；C原子基态时最外层电子数是电子层数的3倍

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大．基态A原子的核外电子占据4个原子轨道，核外电子排布为1s22s22p2，则A为碳元素；大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加，则B为氧元素；

先来推断元素,由于A~F原子序数依次增大,ABD基态原子的未成对电子与周期数相等,易得A在第一周期,B在第二周期,D在第二或三周期.已经可判断A为H.又因为B基态原子核外3个能级（1s,2s,2p）电